【題目】已知標準狀況下22.4LCO和CO2混合氣體的質量為40g．將此混合氣體通入1L1mol/LNaOH溶液充分反應，生成的鹽用A、B表示．請將生成鹽的化學式及質量填入右表（若只生成一種鹽，此表不用填滿）．

生成的鹽

化學式

質量/g

A

B

【答案】Na2CO3；26.5g；NaHCO3；42g


【解析】解：22.4L CO和CO2混合氣體物質的量為1mol，若全部為CO，則質量應為28g，若全部為二氧化碳，質量應為44g，

即 ，那么一氧化碳與二氧化碳的物質的量之比為4：12=1：3，即二氧化碳的物質的量為0.75mol，1L lmol/NaOH溶液物質的量為1mol，故生成產(chǎn)物為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物，設碳酸鈉為xmol，碳酸氫鈉為ymol，依據(jù)碳元素守恒得：x+y=0.75①，依據(jù)鈉元素守恒得：2x+y=1mol②，聯(lián)立①②解得：x=0.25mol，y=0.5mol，即質量分別為：26.5g和42g，

所以答案是：Na2CO3、26.5g；NaHCO342g．

練習冊系列答案
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【題目】實驗法是化學重要的研究物質性質的基本方法．某化學研究小組進行了如下實驗，請回答問題．
（1）用脫脂棉包住過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，看到脫脂棉劇烈燃燒起來． ①由上述實驗現(xiàn)象所得到的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：
第一，有氧氣生成，第二， ． Na2O2跟水反應的化學方程式是 ， 如果有1mol O2生成，則轉移mol 電子．
②該研究小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）證明上述結論．
用以驗證第二條結論的實驗操作及現(xiàn)象是： ．
（2）①將光亮的無繡鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 ． ②另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認其中有Fe2+ ， 應選用的試劑編號為 ．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液乙同學把氣體Y通入足量氯水中，寫出發(fā)生反應的離子方程式為： ．

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A. N2、NO2B. NH3、NOC. NH4Cl、N2OD. HNO3、N2O4

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【題目】下圖表示各物質之間的轉化關系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應為黃色．
（1）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為 ， 寫出該反應的化學方程式 ．
（2）寫出K和E反應的離子方程式 ． 寫出F溶液和H反應的離子方程式 ．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質的量之比為1：1：1，則G的化學式為 ．

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【題目】某學生用0.100 0molL﹣1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 ．
（2）滴定： Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)．
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號） ， 該錯誤操作會導致測定結果
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應 ， 判斷滴定終點的現(xiàn)象是 ．
③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測得有關數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液體積

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=；
②燒堿樣品的純度為%．

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
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