（11分）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示：

請回答下列問題：
（1）A與水反應的化學方程式為____________，E與水反應的化學方程式為______           _    ______；
（2）F的化學式為_____________，G和D的電子式分別為____________和______________；
（3）D與H反應可能生成的鹽有_______       ______ (填化學式)；
（4）如何由F制備A ：                                                     。

（共11分）（1）Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑，NaH+H2O="NaOH+" H2↑
（2）CaCO3   Ca2+[]2-                                （3）Na2CO3  NaHCO3
（4）將CaCO3與鹽酸反應轉(zhuǎn)化為CaCl2，然后電解熔融狀態(tài)的CaCl2固體就制得單質(zhì)Ca。

解析試題分析：（1）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，根據(jù)化學常識判斷A是Ca元素，而Ca常以碳酸鈣形式存在，所以F是碳酸鈣。則Ca與水反應生成氫氧化鈣與氫氣，所以C是氫氧化鈣，B是氫氣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，則D是二氧化碳，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以G是CaO，氫氣與Na反應生成E是NaH，NaH與水反應生成NaOH和氫氣，所以H是NaOH。則A與水反應的化學方程式為Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑，E與水反應的化學方程式為NaH+H2O="NaOH+" H2↑；
（2）F的化學式是CaCO3，G是CaO屬于離子化合物，電子式為Ca2+[ ]2- ,D是二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為；
（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成的鹽有Na2CO3  NaHCO3
（4）F是碳酸鈣，A是鈣單質(zhì)，活潑金屬單質(zhì)的制取常用電解法。由碳酸鈣制取鈣需要將CaCO3與鹽酸反應轉(zhuǎn)化為CaCl2，然后電解熔融狀態(tài)的CaCl2固體就制得單質(zhì)Ca。
考點：考查元素的判斷，元素及其化合物的性質(zhì)的應用，金屬的制備

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關(guān)于分散系和膠體的說法正確的是       （   ）

A．膠體、溶液、濁液都是分散系B．粒子的半徑：濁液＞溶液＞膠體
C．可見光通過溶液時，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D．膠體都不透明，且穩(wěn)定性極強

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

試利用平衡移動原理解釋下列事實：
（1）FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；
（2）CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；
（3）分別用等體積的蒸餾水和0．010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是
①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料；⑥2M+N="2P+2Q" ，2P+M= Q
（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品），其中符合“化學反應的綠色化”的要求的是

A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

（15分）
某學習小組利用某工業(yè)廢棄固體(主要成分為Cu2S和Fe2O3)來研究相關(guān)物質(zhì)的制備。設(shè)計方案如圖所示：

已知：Ksp[Cu(OH)2]＝6.0×10－20 ，Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10－14 ，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38
（1） 廢棄固體在空氣中灼燒發(fā)生反應（有2種元素被氧化）的化學方程式為______。
（2） 溶液C通過_______、_________、過濾等操作得到Fe2(SO４)3晶體。
（3） 常溫下，銅粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸銅反應極慢。當往其中加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。這一過程中反應的化學方程式依次為4FeSO4 + O2 + 2H2SO4＝2Fe2(SO4)3 + 2H2O和          。溶液D在這一過程中所起的作用是_______。
（4） 操作⑧的目的是制取較純的硫酸銅溶液。溶液E中加入試劑Y以調(diào)節(jié)pH使得鐵元素全部形成沉淀(含鐵元素的離子濃度小于10－5 mol·L－1)。試劑Y可以是               ，溶液的pH至少調(diào)節(jié)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

（共15分）
某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請回答如下問題：
（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______          ，
寫出氣體甲的電子式________        。
（2）X的化學式是____             ，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學方程式為_______________                                                         。
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是________________                。
（用化學方程式表示）。
（4）一定條件下，氣體甲與固體1中某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式____________________________________________________________，
并設(shè)計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物_________________________________________
                                                                         
                                                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

（16分）塑化劑又稱增塑劑，是一種增加材料的柔軟性或使材料液化的添加劑，不能用于食品、酒類等行業(yè)。
DEHP（C24H38O4）是增塑劑的一種，可通過下列流程制備，其中A的主鏈上有6個碳原子，D是對二甲苯的一種同分異構(gòu)體，E的苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子。


（1）3—甲基庚烷的某同分異構(gòu)體分子中只存在1種不同化學環(huán)境的氫原子，用系統(tǒng)命名法命名為 。
（2）寫出B →C的化學反應方程式，請注明反應條件和反應類型。
B →C：                             ；反應類型：           ；
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是              ；DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是              ；
（4）F是E的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a.是苯的鄰位二取代物；  b.遇FeCl3溶液呈紫色；  c.能與碳酸氫鈉溶液反應。
寫出F分子中官能團的名稱為_________________________；
（5）G與E形成的混和物，只要物質(zhì)的量一定，不論二者比例如何，燃燒耗氧是一定值。則滿足條件的相對分子質(zhì)量最小的G的分子式為      。

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