Question

已知草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸，它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)。下圖是利用飽和草酸溶液與KClO₃粉末在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO₂，ClO₂是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11.0℃

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)原理為以下化學(xué)方程式，試配平：
___KClO₃+____H₂C₂O₄ →____KHCO₃+____ClO₂↑
（2）B裝置的作用是_________________________________。
（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應(yīng)一段時(shí)間后，C中含有NaOH、NaClO₂、NaClO₃等溶質(zhì)，有同學(xué)說，C中還可能含有Na₂CO₃，試分析可能的原因 _________________ 。
（4）某同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl₂溶液,產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌，沉淀備用，對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究。
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在CaCO₃；
假設(shè)2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假設(shè)3：_____________________。
②基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)谙聵?biāo)中寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：1 mol/L H₂SO₄、0.1 mol/L HCl、0.01 mol/L KMnO₄、澄清石灰水。

Answer 1

（1） 2  1  2  2
（2）將ClO₂冷凝收集
（3）過量的草酸與KHCO₃反應(yīng)，逸出的CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂CO₃。（或因KClO₃具有較強(qiáng)氧化性，將草酸氧化成CO₂，逸出的CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂CO₃）
（4）①只存在CaC₂O₄ 

②