Question

二氧化碳和納在一定條件下可制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO₂+4Na＝2X+C（金剛石）。設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，不正確的是

A．1molC（金剛石）中含有C—C鍵數(shù)目為2NA

B．當(dāng)有0.4molNa參與反應(yīng)時(shí)，被還原的CO2為0.3NA

C．金剛石與石墨互為同素異形體

D．X的化學(xué)式為Na2CO3

Answer 1

B

解析試題分析：A、金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)C－C，每個(gè)C－C鍵含有1對(duì)共用電子對(duì)。碳原子的價(jià)電子是4個(gè)，所以平均每個(gè)碳原子形成4÷2＝2個(gè)C－C鍵，因此1mol金剛石中含有C－C鍵為2mol，故含有C－C數(shù)目為2mol×N_Amol^-1＝2N_A，故A正確；B、根據(jù)由原子守恒可知，X為Na₂CO₃。在反應(yīng)中碳原子的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到0價(jià)，得到4個(gè)電子。鈉元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，失去1個(gè)電子。所以根據(jù)電子得失守恒可知，當(dāng)有0.4molNa參與反應(yīng)時(shí)，故被還原的二氧化碳為0.4mol÷4＝0.1mol，其個(gè)數(shù)是0.1mol×N_Amol^-1＝0.1N_A，故B錯(cuò)誤；C、金剛石與石墨都是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D、反應(yīng)前有3個(gè)C原子，6個(gè)O原子，4個(gè)Na原子，反應(yīng)后除2X外，還有1個(gè)C原子，因此根據(jù)原子守恒可推斷出2X由4個(gè)Na原子，2個(gè)C原子，6個(gè)O原子組成，則1個(gè)X組成為：2個(gè)Na原子，1個(gè)C原子，3個(gè)O原子，由此可推斷出X的化學(xué)式為：Na₂CO₃，故D正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查質(zhì)量守恒定律、氧化還原反應(yīng)、同素異形體、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)判斷與計(jì)算等