Question

3．對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． 加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
• B． 溫度升高到50℃，兩溶液的pH均不會(huì)發(fā)生變化
• C． 用同濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同
• D． 分別加水稀釋到10倍體積，稀釋后兩溶液的pH仍相等

Answer 1

分析 一水合氨是弱堿、NaOH是強(qiáng)堿，pH相同的c（NH₃．H₂O）＞c（NaOH），室溫下pH相同體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液中n（NH₃．H₂O）＞n（NaOH），
A．氯化銨溶液中銨根離子抑制一水合氨電離，所以氨水中加入適量氯化銨晶體后溶液pH減��；NaOH和銨根離子水解生成的氫離子反應(yīng)導(dǎo)致NaOH溶液中c（OH^-）減�。�
B．升高溫度促進(jìn)一水合氨電離；
C．用同濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積與堿的物質(zhì)的量成正比；
D．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以能促進(jìn)一水合氨電離，NaOH完全電離不存在電離平衡．

解答 解：一水合氨是弱堿、NaOH是強(qiáng)堿，pH相同的c（NH₃．H₂O）＞c（NaOH），室溫下pH相同體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液中n（NH₃．H₂O）＞n（NaOH），
A．氯化銨溶液中銨根離子抑制一水合氨電離，所以氨水中加入適量氯化銨晶體后溶液pH減��；NaOH和銨根離子水解生成的氫離子反應(yīng)導(dǎo)致NaOH溶液中c（OH^-）減小，溶液的pH減小，故A正確；
B．升高溫度促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致氨水中c（OH^-）增大，氨水的pH增大；NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，升高溫度溶液中c（OH^-）不變，但溶液的離子積常數(shù)增大，c（H⁺）增大，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．用同濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積與堿的物質(zhì)的量成正比，因?yàn)閚（NH₃．H₂O）＞n（NaOH），
所以氨水消耗鹽酸體積多，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以能促進(jìn)一水合氨電離，NaOH完全電離不存在電離平衡，稀釋后兩種溶液中c（OH^-）都減小，但氨水中c（OH^-）大于NaOH，所以pH氨水大于NaOH，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，升高溫度NaOH濃度不變但水的離子積常數(shù)增大會(huì)導(dǎo)致溶液的pH增大，如果是強(qiáng)酸溶液，升高溫度溶液的pH基本不變，為易錯(cuò)點(diǎn)．