6．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)室中試劑儲(chǔ)存的有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉存放在試劑瓶中的煤油里
B．存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
C．硝酸應(yīng)用棕色瓶盛裝且避光存放
D．燒堿應(yīng)盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中

分析 A．金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)；
B．液溴易揮發(fā)；
C．濃硝酸見(jiàn)光易分解；
D．玻璃的主要成分是二氧化硅．

解答 解：A．因金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，須貯存在煤油中隔離空氣，故A正確；
B．因液溴易揮發(fā)，保存溴時(shí)應(yīng)加入少量水，故B正確；
C．因濃硝酸易分解，須存放在棕色試劑瓶中，故C正確；
D．因燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘和合性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的保存方法，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、紙漿等漂白．NaClO2溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氧微粒，經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒(méi)有畫(huà)出）．則下列分析不正確的是（　　）
A．向亞氯酸鈉溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衝（ClO2）增大
B．HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-6
C．NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（ClO2-）+c（Cl-）
D．pH=5時(shí)含氯元素的微粒濃度大小關(guān)系為：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（Cl-）＞c（ClO2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列分離方法不正確的是（　�。�
A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用分液的方法分離食鹽水和汽油的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖為陽(yáng)離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖．據(jù)圖判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LCl2的同時(shí)有2molNaOH生成
B．從C口流出的是NaOH溶液
C．從E口逸出的氣體是H2
D．從F口逸出的氣體是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．關(guān)于溶液配制的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：
（1）下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯(cuò)誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．定容時(shí)，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻．
（2）實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．
A． 1000ml； 212g    B．950ml；543.4g
C．任意規(guī)格； 572g    D．500ml； 106g
（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8mol/L的濃硫酸配制500mL的稀硫酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制稀硫酸時(shí)，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）．
②經(jīng)計(jì)算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為55.6ml．
③稀濃硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作步驟：濃硫酸先倒入燒杯，將水沿?zé)诼⑷霛饬蛩嶂�，并不斷攪拌�?br />（4）誤差分析：
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)偏大；
②定容時(shí)仰視讀數(shù)偏小；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．x=1
B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol/（L•min）
C．B的轉(zhuǎn)化率為40%
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl2，發(fā)生劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）則SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑．
（2）將FeCl3溶液直接蒸干得不到無(wú)水FeCl3，而得到Fe（OH）3（填化學(xué)式）．若用SOCl2與FeCl3•6H2O混合共熱，則可得到無(wú)水FeCl3，其原因是SOCl2消耗FeCl3•6H2O中的結(jié)晶水，并產(chǎn)生HCl，抑制FeCl3的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．小東欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷中正確的是（　�。�
A．溶液的濃度變?yōu)?.08mol/LB．陽(yáng)極上產(chǎn)生112ml O2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022 個(gè)D．反應(yīng)中有0.01mol Ag 被氧化

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