【題目】某廢水含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－ ， 測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。為探究廢水的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）
A.溶液中無法確定Al3+的存在與否
B.原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32－
C.步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在
D.步驟③中共有2種鋇鹽沉淀

【答案】C
【解析】①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰，說明不含有K+；②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明溶液中含有Fe2+、NO3－、此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，同時說明溶液中含有Cl-；③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明含有CO32－或SO42－ ， 由于各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知CO32－、SO42－只能含有一種離子。A．溶液中不能存在Al3+ ， 不符合題意；
B．原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、Cu2+ ， CO32－、SO42－ 不能能到底是哪種離子不存在，不符合題意；
C．步驟②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生了NO氣體，可以確定Fe2+、NO3－的存在，符合題意；
D．步驟③中由于只能含有CO32－或SO42－中一種離子，因此只要1種鋇鹽沉淀，不符合題意。
故答案為：C
根據(jù)常見離子的檢驗方法確定溶液中存在的離子，結(jié)合離子反應(yīng)的條件判斷離子能否大量共存。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
A.羽絨服中的鴨絨和羽絨棉的主要成分都是蛋白質(zhì)
B.在食品袋中放入裝有生石灰和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
C.含氮、磷的污水是很好的肥料，可直接排放到自然界水體中用于灌溉莊稼
D.煤燃燒排放的廢氣中含大量CO2、SO2 ， 是形成“硫酸型”酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①寫出具有10個電子，兩個或兩個以上原子核的離子的符號：、、、。 ②寫出具有18個電子的無機化合物的化學(xué)式：、、、。
③在(1)(2)題涉及的粒子中，空間構(gòu)型為正四面體的有 ， 為三角錐形的有。

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【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol﹣1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
B.在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 則CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
D.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJmol﹣1

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【題目】甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)甲：量取20 mL 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和 ；

②該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 ， 。

③使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 。

④在該實驗中，以下操作中正確的是 (填代號)。

a.洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b.待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶烘干

d.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤若定容時不小心使液面超過了刻度線，應(yīng)采取的措施是 。

(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。指出其中兩處錯處： ， 。

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【題目】過碳酸鈉（化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2）俗名固體雙氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。為了方便保存，過碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO4和硅酸鎂中的一種或二種作為穩(wěn)定劑。已知①雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸鎂不溶于水。

（1）過碳酸鈉的用途不合理的是_________。

A.魚池供氧劑 B.消毒劑 C.干燥劑 D.漂白劑

（2）取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產(chǎn)生。判斷樣品中_____有硅酸鎂。（填寫“可能”或“一定”）

（3）利用實驗室限選試劑，設(shè)計實驗確定該樣品中是否添加少量的MgSO4。

限選試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸餾水、AgNO3溶液

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和必要結(jié)論

步驟1：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾。

得到無色溶液

步驟2:取少量步驟1所得的濾液于試管中，加入______，振蕩后靜罝。

____________________。

步驟3:取少量步驟2所得的溶液于試管中，__________。

_______，說明樣品中有MgSO4

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【題目】25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.0.1molL﹣lNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（ HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣ ）
B.0.1molL﹣1NaHS 溶液：C（OH﹣）+c（S2﹣）=c（ H+）+c（H2S）
C.0.1molL﹣1CH3COOH 溶液和 0．lmolL﹣1CH3COONa 溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（ OH﹣）
D.0.1molL﹣lNH4HSO4 溶液中滴加 0．1molL﹣1NaOH 溶液至中性：c（Na+ ）＞c（SO42﹣ ）＞c（NH4+ ）＞c（OH﹣）=c（H+）

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【題目】向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，觀察到；然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，又觀察到 ．

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B．1 molN2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0．4NA

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