16．發(fā)射衛(wèi)星可用到肼（N2H4）作燃料，已知在298K時(shí)1g肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵�，放�?6.7kJ的熱量，請(qǐng)寫出此時(shí)1mol肼燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1．

分析 根據(jù)1.6g即0.05mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（g），放出16.7kJ熱量，可知1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（g），放出534.4kJ熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：1.6g即0.05mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（g），放出16.7kJ熱量，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，則1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（g），放出534.4kJ熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-560kJ•mol-l，
故答案為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法以及熱量的計(jì)算，需要注意的有：反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．800℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol  NO和0.25mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0．體系中n（ NO）隨時(shí)間的變化如表：
t/s012345
n（NO）/mol0.500.350.280.250.250.25
（1）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCD
A．υ（NO2）正=υ（O2）逆 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．υ（NO）逆=2υ（ O2）正 D．容器內(nèi)氣體顏色不變
（2）能使該反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是BC
A．適當(dāng)升高溫度     B．縮小反應(yīng)容器的體積
C．增大O2的濃度    D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在1.01×105Pa時(shí)，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）3molNO2氣體溶于水生成HNO3和NO氣體，放出138kJ熱量3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃、101kPa時(shí)1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量，寫出C燃燒的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃、101kPa時(shí)1molH2完全燃燒放出285.8  kJ的熱量，寫出H2燃燒的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)64.050.742.9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）1000℃時(shí)，在（2）的平衡體系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”），平衡向正向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．PCl5的熱分解反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0．
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（PC{l}_{3}）×c（C{l}_{2}）}{c（PC{l}_{5}）}$．
（2）已知t℃時(shí)，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol•L-1．
①該溫度下的平衡常數(shù)K為0.45．
②在210℃時(shí)，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K′為1，則t＜210℃（填“＞”、“=”或“＜”）．
③該溫度下PCl5的分解率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，5.6 L一氧化碳和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L N2和16.8L NO混合氣體中的原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知25℃、101kPa條件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ/mol；
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．25℃時(shí)，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由大到小的順序?yàn)棰邰堍茛蔻冖伲ㄌ顚懢幪?hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)（純）H2SO4  ③鹽酸  ④汞（金屬） ⑤膽礬⑥酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KNO3  ⑧氯氣 請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③④⑦．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤⑦．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑥．
（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是①②⑤⑦⑧．

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