Question

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^-1的四種溶液：a.CH₃COOH  b.Na₂CO₃  c.NaClO d.NaHCO₃;  PH由小到大的排列順序是___________________________

(2)常溫下,0.1mol·L^-1的的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____

A.c(H⁺)   B.c(H⁺)/ c(CH₃COOH)C. c(H⁺)·c(OH^-) D. c(OH^-)/ c(H⁺)

E. c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)

(3)體積均為100mlPH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中PH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________CH₃COOH的電離平衡常數(shù)（填大于小于或等于）理由是______________________

(4)25℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測(cè)得PH=6，則溶液中C(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=____________mol·L^-1(填精確值)，c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=__________

 

Answer 1

（1）a　d　c　b　(２分)　

（２）ＢＤ（２分）

（3）大于（2分） 稀釋相同倍數(shù)，一元

酸HX的PH變化比CH3COOH大，故酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。（2分）

（4）9.9×10^-7（3分）  18（3分）

解析:略