科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2005年1月美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的A113I一等，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當具有40個價電子時最穩(wěn)定(例Al原子具有3個價電子)。下列說法不正確的是

    A. Al14有42個價電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似

    B. Al13有39個價電子，且與鹵素性質(zhì)類似

    C. Al13在氣相中與HI反應(yīng)可生成H Al13I，且化學(xué)

        方程式為 AI13+HI=H AI13I

    D. Al13原子中A1原子間是通過離子鍵結(jié)合的

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)下列物質(zhì)說法不正確的是（   ）

A．Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿

B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 > NaHCO3

C．將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生

D．HCl、NH3、CO2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實驗

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常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

 

　A．原合金質(zhì)量為 0.92 g　  B．產(chǎn)生氫氣的體積為896 mL(標準狀況下)
　C．圖中m的值為1.56　    D．圖中V2的值為60

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在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達到平衡后，18O存在于(　　)

A．只存在于氧氣中                       B．只存在于SO3中

C．只存在于SO2和SO3中                 D．SO2、SO3、O2中都存在

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已知在800 K時，反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，若初始濃度c0(CO)＝2 mol·L－1，c0(H2O)＝3 mol·L－1，則反應(yīng)達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，如果將H2O的初始濃度加大為6 mol·L－1，試求此時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。

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能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(標準狀況)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是   　　　           。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)  △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1，寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式                         。

某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如下圖一，電極為多孔惰性材料。則負極的電極反應(yīng)式是                          。

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝                   。

②已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖二所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)  △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖三所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                ；若三個容器內(nèi)的反應(yīng)都達到化學(xué)平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是                  。

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 X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(     )

A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W > Y > Z > X

B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一個分子中，所含的共用電子對數(shù)相等

C．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物

D．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵

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下列關(guān)于某病人尿糖檢驗的做法正確的是(　　)

A．取尿樣，加入新制Cu(OH)2懸濁液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

B．取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

C．取尿樣，加入新制Cu(OH)2懸濁液，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

D．取尿樣，加入Cu(OH)2懸濁液，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素原子最外層的p軌道中的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)，X原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子。則

(1)X原子的電子排布式是____________，Y原子的價層電子排布圖是________________。

(2)YX2的分子構(gòu)型是________，YX2的熔、沸點比ZX2________(填“高”或“低”)，理由是_____________________________________________________。

(3)YX2分子中，Y原子的雜化類型是________，YX2分子中含________個π

鍵。

(4)下圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)(晶胞)，其中代表YX2的是________，代表ZX2

的是________(填序號，下同)。

(5)元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為

________。

②該晶體中Xn＋離子中n＝________。

③X元素的原子序數(shù)是________。

④晶體中每個N3－被________個等距離的Xn＋離子包圍。

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