5．A、B、C、D、E是元素周期表中前18號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，他們可組成離子化合物C2B和共價(jià)化合物DB3、AE4，已知B、D同主族，C、D、E同周期．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑C＞D＞E
B．A2E6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmE＞HnD
D．B、C形成的化合物中只可能存在離子鍵

分析 A、B、C、D、E是元素周期表中前18號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，已知B、D同主族，形成共價(jià)化合物DB3，則B為O元素、D為S元素，C、D、E同周期，可組成離子化合物C2B，則C為Na，E的原子序數(shù)最大，則E為Cl，元素形成共價(jià)化合物AE4，A的原子序數(shù)小于氧，則A為碳元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是元素周期表中前18號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，已知B、D同主族，形成共價(jià)化合物DB3，則B為O元素、D為S元素，C、D、E同周期，可組成離子化合物C2B，則C為Na，E的原子序數(shù)最大，則E為Cl，元素形成共價(jià)化合物AE4，A的原子序數(shù)小于氧，則A為碳元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞S＞Cl，故A正確；
B．C2Cl6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故C正確；
D．鈉與氧形成的過(guò)氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)元素化合物組成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
低溫

已知反應(yīng)I為：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低溫\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，制備NH3的化學(xué)方程式是N2+3H22NH3．
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子．
①為得到純凈的飽和NaCl溶液，進(jìn)行了如下操作．請(qǐng)補(bǔ)全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液后，過(guò)濾；
b．向?yàn)V液中加過(guò)量的BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，過(guò)濾；
c．向?yàn)V液中加過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾；
d．向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時(shí)間，得到飽和NaCl溶液．
②步驟c中反應(yīng)的離子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ba2++CO32-═BaCO3↓．
（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）制得的純堿中含有少量NaCl．取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mL CO2．則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%（保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．200℃時(shí)CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了7.2g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．l.0mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在④中加熱（填儀器編號(hào)）．
①燒杯　②瓷坩堝�、壅舭l(fā)皿�、荑F坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．

①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開(kāi)旋塞A，打開(kāi)旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞A、C，打開(kāi)旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．
②檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無(wú)綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測(cè)液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則測(cè)定結(jié)果將偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取甲進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但一定不含鉀元素
B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定不含有NaNO2
C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4
D．根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定不含F(xiàn)eO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3•5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按圖2安裝好裝置．
（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6中可放入CD．
A．BaCl2溶液     B．濃H2SO4   C．酸性KMnO4溶液    D．NaOH溶液
（2）打開(kāi)分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O
④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
總反應(yīng)為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時(shí)．當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．溶液PH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na2S2O3•5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過(guò)濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇（填試劑）作洗滌劑．
（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致析出的晶體分解
（3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克．平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色恰好變成無(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)．三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.2000 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)物的鍵能總和比生成物的鍵能總和高
B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能
C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．使用合適的催化劑能同時(shí)降低E1和E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．圖（甲）在均含有3N個(gè)金屬A、B、C的陽(yáng)離子的水溶液中各放入金屬A、B．圖（乙）為隨反應(yīng)的金屬A、B原子數(shù)增加，水溶液中陽(yáng)離子總數(shù)的變化情況．

以下結(jié)論正確的是（　　）
①C比A活潑 ②金屬B的陽(yáng)離子所帶的電荷比 A的陽(yáng)離子多 ③p點(diǎn)：$\frac{B的陽(yáng)離子數(shù)}{A的陽(yáng)離子數(shù)}$=$\frac{4}{3}$．
A．①B．②C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)活動(dòng)小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水硫酸銅．

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是①③（填序號(hào)）

（2）溶液A中所含溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4、H2SO4；
（3）物質(zhì)X應(yīng)選用②（填序號(hào)），沉淀Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3
①氯水       ②雙氧水        ③鐵粉         ④高錳酸鉀
（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥．
（5）用“間接碘量法”可以測(cè)定溶液A中Cu2+（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）的濃度．過(guò)程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)．
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，前后共測(cè)定三組．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：
（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
滴定次數(shù)第一次第二次第三次
滴定前讀數(shù)（mL）0.100.361.10
滴定滴定后讀數(shù)（mL）20.1220.3422.12
①CuSO4溶液與KI的反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
②滴定中，試液Na2S2O3應(yīng)放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是最后一滴試液滴入，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，振蕩半分鐘，溶液無(wú)明顯變化．
③溶液A中c（Cu2+）=0.5000mol•L-1．

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