Question

【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填字母，下同）。

a. v（NO2）、v（O2）、v（NO）相等

b. 容器內各物質濃度保持不變

c. 該反應v逆＝v正

d. 容器內總質量保持不變

（3）為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是________。

a 及時分離出NO2氣體 b 適當升高溫度

c 增大O2的濃度 d 選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】b 1.5×10－3 mol·L－1·s－1 bc bcd

【解析】

(1)根據表格知，隨著反應的進行，NO的物質的量減小，則NO2的物質的量逐漸增大，根據NO和NO2之間轉化關系式計算平衡時NO2的物質的量，從而確定曲線；根據υ=計算NO的反應速率；

(2)當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變；

(3)根據外界條件對反應速率的影響進行分析解答。

（1）平衡時消耗NO的物質的量是0.013mol，則生成NO2的物質的量是0.013mol，其濃度是0.013mol÷2L＝0.0065mol/L，所以b曲線表示NO2的變化曲線；0～2 s內消耗NO是0.012ml，則消耗氧氣是0.006mol其濃度是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，所以用氧氣表示的反應速率是0.003mol/L÷2s＝1.5×10－3 mol·L－1·s－1；

（2）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。

a. v（NO2）、v（O2）、v（NO）相等,不能說明反應達到平衡狀態(tài)，a項錯誤；

b. 容器內各物質濃度保持不變,能說明反應達到平衡狀態(tài)，b項正確；

c. 該反應v逆＝v正,能說明反應達到平衡狀態(tài)，c項正確；

d. 容器內總質量保持不變,反應過程中保持質量守恒定律，質量始終保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，d項錯誤。

答案選bc。

（3）a 及時分離出NO2氣體，導致生成物濃度降低，反應速率降低，a錯誤；

b 適當升高溫度，能增大化學反應速率，b正確；

c 增大O2的濃度 ，能增大化學反應速率，c正確；

d 選擇高效催化劑，能增大化學反應速率，d正確。

答案選bcd。