Question

（7分）一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L^－1的濃H₂SO₄充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1。（1）鋅的質(zhì)量；（2）則生成的氣體中SO₂和H₂的體積比

 

Answer 1

【答案】

 （1）97．5g   （2）1：5

【解析】

試題分析：濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，繼續(xù)與鋅反應(yīng)生成氫氣，所以33.6L氣體為二氧化硫和氫氣的混合物，根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計算。

生成氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，參加反應(yīng)的n（H₂SO₄）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸減小。

設(shè)反應(yīng)生成xmolSO₂，ymolH₂，

Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O

x   2x                x

Zn+H₂SO₄（�。�=ZnSO₄+H₂↑

y   y               y

x+y=1.5

2x+y=1.8

解之得 x=0.3，y=1.2

所以反應(yīng)會生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣。

反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，

考點：濃硫酸的性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計算。

點評：本題考查方程式的相關(guān)計算，題目難度不大，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題。