Question

在一定條件下Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說法正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
• C、稀釋溶液，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都減少
• D、加入NaOH固體，溶液pH減小

Answer 1

分析：根據(jù)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系及溫度、濃度對平衡的影響來分析解答；
A、根據(jù)溶液中離子濃度大小比較的方法來回答
B、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解；
C、鹽的水解規(guī)律：越稀越水解；
D、碳酸根離子水解顯堿性，加堿抑制水解．

解答：解：A、Na₂CO₃溶液碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，其中離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B、因水解是吸熱的，則升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動，故B正確；
C、稀釋溶液，溶液中c（OH^-）減少，但是c（H⁺）增大，故C錯誤；
D、加入NaOH固體，堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯誤；
故選：AB．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生影響鹽的水解平衡移動的因素以及離子濃度大小比較的方法等知識，難度不大．