【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.4.6gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NA

B.2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+離子數(shù)0.1NA

C.氯氣與氫氧化鈉反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.標準狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NA

【答案】A

【解析】

A. 4.6gNO2的物質(zhì)的量為0.1mol，其含有的原子數(shù)為0.3NA；4.6gN2O4的物質(zhì)的量為0.05mol，其含有的原子數(shù)也為0.3NA，故4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA，A正確；

B. 2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有CH3COOH的物質(zhì)的量為1mol，由于不知道CH3COOH的電離度是多少，無法計算其中的H+離子數(shù)，B不正確；

C. 氯氣與氫氧化鈉反應時，由于不知道氯氣的物質(zhì)的量是多少 ，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C不正確；

D. 標準狀況下，CCl4不是氣體，無法根據(jù)氣體摩爾體積計算22.4LCCl4中含有的氯原子數(shù)目，D不正確。

綜上所述，相關說法正確的是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題：

(1)這四種元素分別是A______，B______，C______，D______(填元素名稱)；

(2)B、C、D元素的單質(zhì)的熔點由高到低的順序是____________(填化學式)；

(3)C的單質(zhì)是______（填“原子”“離子”或“分子”，下同）晶體，B的單質(zhì)和D的單質(zhì)在常溫下反應得到的生成物屬于______晶體。

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（??? ）

A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為NA

B.1L1mol·L-1NaCl溶液中含有的NaCl分子數(shù)為NA

C.標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含的分子數(shù)均為NA

D.4.6g金屬鈉反應生成過氧化鈉時失去的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

D

B

A

J

I

H

C

G

F

E

L

K

N

M

（1）表中用字母標出的 14 種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_____（用元素符號表示， 下同），主族元素中金屬性最強的是_____，非金屬性最強是_______，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非 金屬元素是_____；屬于過渡元素的是_________（該空用字母表示）。

（2）B、F、C 氣態(tài)氫化物的化學式分別為_____、_____、_____， 其中以_____最不穩(wěn)定。

（3）第三周期中原子半徑最小的是_____。

（4）寫出 F 的最高價氧化物的水化物與 H 的最高價氧化物的水化物的 離子反應方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，其中 W 與 X 同周期且相鄰；X 與 Z 均可形成 18 個電子的氫化物，且兩者可反應生成淡黃色固體；Y 是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是( )

A.簡單離子的半徑：r(X)< r(Y)< r(Z)

B.X 分別與 W、Z 形成的化合物中化學鍵的類型相同

C.簡單氫化物的沸點：Z >X

D.常溫下 Y 的單質(zhì)與 W 的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等；X、W在周期表中所處的周期數(shù)均等于其族序數(shù)；Y、Z相鄰且Y的最低負價的絕對值與W的最高正價數(shù)值相等。下列說法正確的是

A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

C.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液變紅

D.W的氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是同學們熟悉的物質(zhì)：①氧氣�、诮饎偸、垆寤c�、芰蛩帷、萏妓徕c�、蘼然@�、吡蛩釟溻c　⑧單質(zhì)氖�、徇^氧化鈉�、鈿溲趸c。

（1）這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學鍵的是________。

（2）屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。

（3）)將硫酸氫鈉溶于水，破壞了硫酸氫鈉中的______________________，寫出其電離方程式_______________；硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離，破壞了_______________________，寫出其電離方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10-10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

-2

-3

-1

-3

回答下列問題：

（1）①在元素周期表中的位置是____。寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：____。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____；堿性最強的化合物屬于化合物____（填“離子”或“共價”）。

（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性____（用化學式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列個反應的方程式。

（1）鈉和水的反應____________________________________（寫出離子方程式）。

（2）過氧化鈉和二氧化碳的反應_____________________（寫出化學方程式）。

（3）銅與稀硝酸反應___________________________________（寫出化學方程式）。

（4）向FeBr2通入等物質(zhì)的量的Cl2______________________（寫出離子方程式）。

（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（寫出化學方程式）。

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