Question

 100 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到4.48 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為100 mL，下列說(shuō)法不正確的是

A．原混合溶液中c(K^＋)＝1 mol/L

B．上述電解過(guò)程中一共轉(zhuǎn)移電子0.8 mol

C．電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.2 mol   

D．電解后溶液中c(H^＋)＝2 mol/L

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】惰性電極電解，則陽(yáng)極是OH^－放電，生成氧氣。陰極先是銅離子放電生成銅，然后是溶液中的氫離子放電，生成氫氣。根據(jù)題意可知，氧氣和氫氣都是0.2mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，析出的銅的物質(zhì)的量是，所以銅離子濃度是2mol/L。則根據(jù)電荷守恒可知，混合溶液中c(K^＋)＝6.0mol/L－2mol/L×2＝2 mol/L，A不正確，C正確；氧氣是0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子是0.2mol×4=0.8mol，B正確；電解后硝酸鉀是2mol/L，則硝酸是4mol/L，所以電解后溶液中c(H^＋)＝4 mol/L，D不正確，答案選AD。