某化學(xué)興趣小組的成員撿到一塊礦石，觀察外觀發(fā)現(xiàn)該礦石堅硬且呈紅褐色，投入水中沒有任何變化，再向水中加濃鹽酸至過量，礦石部分溶解，并有大量無色氣體生成。學(xué)生猜測該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三種成分組成，試設(shè)計實驗證明CaCO3以外的兩種成分。
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗、漏斗架；2 mol/L 鹽酸、 2 mol/L NaOH溶液、2%KSCN溶液。
(1)將實驗方案用以下流程示意圖表示，試寫出每步所用試劑名稱或化學(xué)式。
試劑I_________,試劑Ⅱ_________，試劑Ⅲ_________。
(2)如果猜測是成立的，試根據(jù)上述實驗方案，敘述實驗操作，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
(1)2%KSCN溶液，2 mol/LNaOH溶液，2 mol/L鹽酸
(2)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

游泳池中的水經(jīng)常要消毒殺菌．某化學(xué)興趣小組對游泳池中使用的消毒劑進行了研究性學(xué)習(xí)．
（1）氯氣是游泳池中水體消毒殺菌的常用消毒劑之一，它能消毒殺菌的原因是（用離子方程式表示）
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
．
（2）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時，效果最好．右圖是該組測定某星期中每天19：00時游泳池中水的氯含量．根據(jù)圖示判斷，哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈，并說明理由
星期四、星期六，陽光強烈HClO更易分解，致含氯量下降明顯；
星期四、星期六，陽光強烈HClO更易分解，致含氯量下降明顯；
；
（3）游泳池也可使用漂白液（主要成份是NaClO）來進行消毒殺菌．與氯氣相比較，請寫出使用漂白液的優(yōu)點之一
NaClO更穩(wěn)定，使用方便、儲存和運輸?shù)龋?/div>
NaClO更穩(wěn)定，使用方便、儲存和運輸?shù)龋?/div>；
（4）廣譜消毒劑ClO2已被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A1級高效安全滅菌消毒劑．若消毒同一游泳池中的水，達到同樣的消毒效果，所需ClO2與Cl2的物質(zhì)的量之比為
2：5
2：5
（單位物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子數(shù)可以表示該物質(zhì)的消毒效率）
（5）用于游泳池消毒殺菌的消毒劑還有很多．下列物質(zhì)中，也可以用于游泳池殺菌消毒的有
BC
BC

A、二氧化硫     B、臭氧    C、活性炭      D、高錳酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳【Ca（OH）2】制取漂白粉．
已知2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行如下實驗：

請回答下列問題：
（1）實驗室用甲裝置用于制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學(xué)方程式是
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
；
（3）乙裝置的作用是
除去Cl2中混有的HCl氣體
除去Cl2中混有的HCl氣體
，丁裝置的作用是
進行尾氣處理
進行尾氣處理
．
（4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（ClO）2
7.15
7.15
g．但小組成員發(fā)現(xiàn)，實際上產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．為了探究其原因，小組成員查閱了相關(guān)資料得到：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2
  △  
.
 
 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
（5）為了提高Ca（ClO）2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：
將丙裝置置于裝有冷水的容器中
將丙裝置置于裝有冷水的容器中
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?聊城一模）為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

（1）化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2．已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是
防止倒吸
防止倒吸
；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的
①
①
（填序號）

（2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入H2O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
．
（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在
BC
BC
裝置之間（填代號）連接一裝置，請在裝置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑．
（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO2Cl2，反應(yīng)的方程式為：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實驗結(jié)果相同．
①為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法合理的是
AC
AC
（填序號）
A、縮小容器體積    B、使用催化劑    C、增加SO2濃度      D、升高溫度
②已知20℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是
AgCl
AgCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探究在常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
猜想1：
該氣體是SO2氣體
該氣體是SO2氣體
；
猜想2：
該氣體是CO2氣體
該氣體是CO2氣體
；
猜想3：
該氣體是SO2，CO2的混合氣體
該氣體是SO2，CO2的混合氣體
．
為了驗證猜測，該小組設(shè)計實驗加以探究：該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中應(yīng)該裝下列
B
B
試劑（填編號）
A．氫氧化鈉溶液    B酸性高錳酸鉀溶液 C．飽和碳酸鈉溶液  D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）A中品紅的作用是：
檢驗SO2的存在
檢驗SO2的存在

（3）D中澄清石灰水的作用是：
檢驗CO2的存在
檢驗CO2的存在

通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅褪色②C中品紅不褪色③D中澄清石灰水變渾濁． 由此得出結(jié)論：該氣體的成分為
該氣體是SO2，CO2的混合氣體
該氣體是SO2，CO2的混合氣體
．

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