在298K、101kPa時,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2;

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3

則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是( )

A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2

C.△H3=△H1—2△H2 D.△H3=△H1—△H2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南師大附中高二上期中理化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

中和熱的測定實驗(如圖)。

(1)量取反應(yīng)物時,取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸,還應(yīng)加入的試劑是________(填序號)。

A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液

C.1.0gNaOH固體

(2)在實驗過程中,該同學(xué)需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有_____________(填序號)。

A.鹽酸的濃度

B.鹽酸的溫度

C.氫氧化鈉溶液的濃度

D.氫氧化鈉溶液的溫度

E.水的比熱容

F.溶液混合后的最高溫度

(3)若用50 mL 0.5 mol·L-1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱,所得數(shù)據(jù)_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

①22 g CO2所含的分子數(shù)為 個,所含原子個數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 LCH4所含原子個數(shù)相同。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,560mL某氣體A的質(zhì)量為0.75g,則其摩爾質(zhì)量為 ;已知該氣體在水中的溶解度為448(氣體溶解度指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa,0℃時,溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體的體積),則得到的飽和溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (A不與水反應(yīng)),若測得該溶液密度為1.24g/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

為達(dá)到實驗?zāi)康模铝袃x器和藥品使用均正確的是 ( )

選項
 

目的
 

儀器
 

藥品
 

A
 

配制1 mol·L-1NaCl溶液
 

燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
 

氯化鈉、水
 

B
 

粗鹽提純
 

燒杯、玻璃棒、長頸漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿
 

粗鹽、水
 

C
 

萃取碘水中的碘
 

燒杯、分液漏斗
 

碘水、乙醇
 

D
 

檢驗集氣瓶中的氣體是氧氣
 

集氣瓶(帶玻璃片)
 

帶火星的木條
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省郟縣一高、葉縣二高等五校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題,利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請回答以下問題:

(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù),計算a 的數(shù)值為 kJ/mol。

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/kJ·mol-1

436

a

945

(2)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =a kJ/mol

② H2O(g)=H2O(l) ΔH =b kJ/mol

寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。

(3)已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H=-12.1kJ·mol-1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變ΔH等于 。

(4)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285.83kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-282.9kJ·mol-1;

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O(l),并放出114.3kJ的熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 (計算結(jié)果保留以為小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省郟縣一高、葉縣二高等五校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)1/2 N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ·mol-1達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )

A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時減小壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省襄陽市四校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(1)請寫出下列儀器的名稱:A ,B ,C 。

(2)儀器B上標(biāo)記有 (填序號)。

①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積

Ⅱ.現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。

有關(guān)操作為:①計算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻。回答下列問題

(3)應(yīng)用量筒量取的濃硫酸體積是 mL,實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有

(4)第③步中稀釋濃硫酸的操作是 。

(5)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大(填寫字母) 。

A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出

E.燒杯未進(jìn)行洗滌

F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省襄陽市四校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定條件下,1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定),則X的化學(xué)式是( )

A、AB2 B、A2B C、AB3 D、A3B

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

B.升高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D.熱化學(xué)方程式中,如果沒有注明溫度和壓強(qiáng),則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的

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