Question

近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

（1）火力發(fā)電廠為除去有害氣體SO2，并變廢為寶，常采用尾氣脫硫工藝，如圖所示。寫出尾氣脫硫工藝中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）寧波的火力發(fā)電廠通常建在海邊，一般海水呈弱堿性，主要含有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。含有SO2的煙氣也可以利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池通入空氣的目的是 。

②通入空氣后的曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是 。

A．Cl-B．Na+C．Mg2+D．HCO3-

（3）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的NaOH溶液中，得NaHSO3溶液。寫出得到NaHSO3溶液的離子方程式： 。

 

Answer 1

(1) SO2＋CaO=CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4

（2）①將H2SO3、HSO3－等氧化為SO42- ②D

(3)SO2＋OH－==HSO3 －

【解析】

試題分析：尾氣脫硫工藝主要是除掉硫燃燒生成的二氧化硫，因此SO2＋CaO=CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4，空氣中有氧氣可以把H2SO3、HSO3－等氧化為SO42- 通入空氣后的曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是HCO3-，這是由于碳酸氫根離子受熱的時候容易分解。

考點：考查化學(xué)與生活中減少酸雨的相關(guān)知識點