20．某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d104s2，它屬于第四周期，是ⅡB族，是ds區(qū)元素，元素符號(hào)是Zn．

分析 價(jià)電子構(gòu)型為3d104s2，應(yīng)位于第4周期ⅡB族；ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)，Zn元素位于周期表ds區(qū)．

解答 解：價(jià)電子構(gòu)型為3d104s2，所以該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個(gè)能層，所以位于第四周期，其價(jià)電子排布式為3d104s2，屬于第ⅡB族元素，為Zn元素，位于周期表ds區(qū)，
故答案為：四；ⅡB；ds；Zn．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、原子核外電子的排布等，題目難度中等，注意整體把握元素周期表，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖取1ml 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu（OH）2，加熱
B除去乙烷中混有的少量乙烯 將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中
C驗(yàn)證Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2ml 1mol/L NaOH溶液中加入幾滴1mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入幾滴1mol/LFeCl3
D 硅酸膠體的制備 向Na2SiO3溶液（飽和溶液1：2用水稀釋?zhuān)┲屑尤霂椎畏犹�，再逐滴滴入鹽酸，邊加邊震蕩，至溶液紅色變淺并接近消失
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．燃燒電池的制作
（1）把兩根碳棒放在酒精噴燈上灼燒2-3min，立即投入到冷水中，反復(fù)操作3-5次，其主要目的是使碳棒表面變得粗糙多孔，即制得多孔碳電極．
（2）如圖裝置，兩玻璃管中盛滿KNO3溶液，C（Ⅰ），C（Ⅱ）為上述處理過(guò)的碳棒（多孔石墨電極）．
①接通S1后，兩玻璃管中有氣體生成，其電解的反應(yīng)式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑．
②電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩玻璃管中液面未脫離電極，多孔石墨電極上有吸附著許多小氣泡時(shí)，斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電子流動(dòng)方向如圖所示．此時(shí)：
C（Ⅰ）的電極名稱是負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2-4e-═4H+．
C（Ⅱ）的電極名稱是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是（　�。�
A．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性
B．碘水與碘化鉀淀粉試紙作用出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明碘具有氧化性
C．往飽和Na2CO3溶液中通入CO2有固體析出，說(shuō)明NaHCO3溶解度小于Na2CO3
D．同溫下，等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3比MgSO4溶液的pH小，說(shuō)明鎂比鋁的金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見(jiàn)元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中的燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的常見(jiàn)化合物中，有一種氣體物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+
（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型原電池，試寫(xiě)出該電池的正極電極反應(yīng)式N2+8H++6e-=2NH4+，放電時(shí)溶液中H+移向正（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知A-K是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)有機(jī)物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，他們之間有如圖所示關(guān)系．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式：CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）B在一定條件下可合成一種重要的塑料，寫(xiě)出該合成反應(yīng)的方程式：n CH2=CHCl $\stackrel{催化劑}{→}$；
（4）寫(xiě)出酯K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（5）在物質(zhì)A-K中與等物質(zhì)的量的A完全燃燒消耗O2相同的有機(jī)物是E（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中可用來(lái)干燥NH3的是（　�。�
A．濃H2SO4B．堿石灰C．P2O5D．無(wú)水CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．制備氫氣通常有下列四種方法．a(chǎn)．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
b．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H2↑+O2↑
d．天然氣制氫：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2  下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．方法d是最為節(jié)能的一種方法
B．方法a～d中，H2O分子中的共價(jià)鍵全部斷裂
C．H2O、H2O2所含的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
D．H2O是共價(jià)化合物，CH4是離子化合物

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