X、Y、Z、W、R均為短周期元素,最高價氧化物水化物的酸性:H2WO4<HRO4;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2Z>H2W;最高價氧化物水化物的堿性:XOH>YOH,下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:R>W(wǎng)>Z
B.由單質(zhì)X和單質(zhì)Z化合生成的化合物不含共價鍵
C.Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
D.電子層數(shù):X>Y>Z
X、Y、Z、W、R均為短周期元素,最高價氧化物水化物的酸性:H2WO4<HRO4,W的最高正化合價為+6,故W處于第ⅥA族,故W為S元素,R的最高正化合價為+7,故R為Cl元素,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2Z>H2W,Z、W都為-2價,處于第ⅥA族,非金屬性Z>W(wǎng),故Z為O元素,最高價氧化物水化物的堿性:XOH>YOH,X、Y的化合價都為+1,處于ⅠA則,金屬性X>Y,故X為Na元素,Y為Li元素,
A、同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑S>Cl>O,即W>R>Z,故A錯誤;
B、鈉與氧氣可以形成過氧化鈉,過氧化鈉中過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵,故B錯誤;
C、Z為O元素,氧原子有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,故C正確;
D、X為Na元素,有3個電子層,Y為Li元素,有2個電子層,Z為O元素,有2個電子層,故電子層X>Y=Z,故D錯誤;
故選C.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W、R均為短周期元素,最高價氧化物水化物的酸性:H2WO4<HRO4;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2Z>H2W;最高價氧化物水化物的堿性:XOH>YOH,下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W、R均是短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W的最高正化合價與最低負化合價絕對值相等.下列說法正確的是( 。
X
Y Z W R

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W、R均是短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W的最高正化合價與最低負化合價絕對值相等.下列說法正確的是( 。
          X
Y   Z W   R
A、X、Y形成的某種化合物可作為呼吸面具中X2的來源
B、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:HmX>HmR>W(wǎng)Hn
C、Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強酸
D、化合物YmX和YmR中,陽離子半徑均大于陰離子半徑

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年四川省高三“聯(lián)測促改”活動理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

X、Y、Z、W、R.均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子,Y原子最外層有2對成對電子,Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍,W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài),R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在。

請回答下列問題:

(1)X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是          。

(2)R的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶胞中所含的原子個數(shù)是   

(3)下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是     。

①X的第一電離能在同族元素中最小

②常溫下,Y的氫化物分子間存在氫鍵

③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3 雜化

④W屬于d區(qū)的元素

(4) 將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中,可得深藍色溶液,該反應(yīng)的離子方程是                               。

(5)將Na2Y2與W2的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1:1混合并投入水中,溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式是                           

 

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科目:高中化學 來源:2012屆江蘇省海門市高二下學期期末教學質(zhì)量調(diào)研化學試題 題型:選擇題

X、Y、Z、W、R均是短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z的最高正化合價與最低負化合價絕對值相等。下列說法不正確的是

   

A.X、W形成的某種化合物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:HmX>HnR>HmW

C.Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強酸

D.X、Y、R 形成的簡單離子中,半徑大小為:R>X2—>Y2+

 

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