1H      ②12C      ③16O       ④2H  ⑤17O    ⑥3H    ⑦18O     ⑧14C
元素有
 
種;上述的粒子中有幾種核素
 
,可以組成
 
種水分子,.
考點(diǎn):元素,核素
專(zhuān)題:
分析:元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng),則決定元素種類(lèi)的應(yīng)該是質(zhì)子數(shù);我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素,因此決定核素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù);一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子,水分子所含有的氫原子可以是同一種氫原子,也可以是不同種氫原子.
解答: 解:決定元素種類(lèi)的應(yīng)該是質(zhì)子數(shù),一共有HCO三種元素;決定核素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共有8種核素;一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子,水分子所含有的氫原子可以是同一種氫原子,也可以是不同種氫原子,若是同一種氫原子,則能組成的水分子種類(lèi)有9種,若是不同種氫原子,則由1H、2H、組成的水分子有三種,由2H、3H組成的水分子有三種,由1H、3H組成的水分子有三種,共有18種水分子,故答案為:3;8;18.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素、核素等,難度不大,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)的雜化方式不是sp3雜化的是( 。
A、CO2
B、CH4
C、NH3
D、H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( 。
A、0.4 mol O2和8.96 L CO2
B、體積相同、密度相同的N2和C2H4
C、16 g N2和16 g O2
D、溫度相同、體積相同的O2和N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、在一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定
B、在一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C、不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)一定不同
D、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

據(jù)酸堿質(zhì)子理論,凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸,凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿,按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是( 。
A、NaCl
B、H2O
C、NaHCO3
D、Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液,其中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量之比為3:2:1.
(1)現(xiàn)加入適量鐵粉,請(qǐng)寫(xiě)出溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng):
 
,根據(jù)上述離子反應(yīng)判斷三種金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="bw4hr4p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.向混合液中計(jì)入鐵粉時(shí),首先與鐵發(fā)生反應(yīng)的離子是
 

(2)加入適量鐵粉后,最后溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:2:4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原液中Fe2+的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:下列推斷正確的是( 。
弱酸化學(xué)式HFCH3COOHHClOH2CO3
電離常數(shù)6.8×10-41.7×10-54.7×10-8K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、弱酸的酸性強(qiáng)弱:HF<HClO
B、同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液,前者的pH較大
C、將碳酸鈉粉末加入到0.1mol?L_1 HClO溶液中,不發(fā)生反應(yīng)
D、中和等體積、等pH的HF和CH3COOH溶液,消耗等量的NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以NA代表阿伏羅德常數(shù),則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式:
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l);△H=-1300kJ?mol-1的說(shuō)法正確的是( 。
A、有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)吸收1300kJ的能量
B、有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300kJ的能量
C、有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ的能量
D、有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下,其中明顯錯(cuò)誤的是( 。
A、K+、Na+、Cl-、NO3-
B、Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-
C、Na+、OH-、Cl-、NO3-
D、OH-、K+、S2-、Na+

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