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【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進行反應：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反應物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應速率為

A. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D. v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1

【答案】B

【解析】

試題物質A的化學反應速率等于3減去1.8之差除，2再除以20秒等于0.03 mol·L－1·s－1，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故B的速率為0.045mol·L－1·s－1，B正確；C的速率為0.015 mol·L－1·s－1所以答案選B

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定條件下的密閉容器中，反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代號)。

a．升高溫度b．加入催化劑 c．減小CO2的濃度d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚

（2）已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0．44

0．6

0．6

①比較此時正、逆反應速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)=　　　　；該時間內反應速率v(CH3OH)=　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3+Cl2PCl5．達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）

A. 0.40mol B. 0.20mol

C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. 各點溶液中的陽離子濃度總和大小關系：d>c>b>a

B. 常溫下，R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10 -9

C. a點和d點溶液中，水的電離程度相等

D. d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用磷肥副產物氟硅酸鈉(Na2SiF6)為原料合成冰晶石(Na3AlF6)成為一條合理利用資源、提高經濟效益的新方法。工藝流程如下圖所示：

（1）傳統(tǒng)合成冰晶石的方法是螢石(CaF2)法：使用螢石、石英和純堿在高溫下煅燒生成NaF，在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調至5左右，

否則可能產生副產物____(填物質的化學式)，但酸度不宜過強的原因是____。

（2）氨解時白炭黑產率和冰晶石純度與pH的關系如圖，氨解時需要控制溶液的pH＝____；能提高氨解速率的措施有____(填字母)。

A．快速攪拌

B．加熱混合液至100℃

C．減小氨水濃度

（3）工藝流程中氨解反應的化學方程式為____；冰晶石合成反應的離子方程式為______。

（4）為了提高原料利用率，減少環(huán)境污染，可采取的措施是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了確認乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，有人設計用如圖所示裝置，一次實驗達到目的(不能再選用其他酸性溶液)。

(1)錐形瓶內裝有某種可溶性正鹽固體(含有3種酸的酸根的其中一種)，此固體為________，分液漏斗中所盛試劑是___。

(2)裝置B中所盛試劑的名稱是________，試劑的作用是__________。

(3)裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。

(4)由實驗可知三種酸的酸性大小順序為________(用化學式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（紫色石蕊試液）、G（含酚酞的氫氧化鈉溶液）

（1）A是氯氣的發(fā)生裝置，反應的離子方程式為________________________。

（2）a儀器的名稱為_________________，B中宜加入的液體是_________________。

（3）實驗開始后C中反應的離子方程式是________________________________，D中的現(xiàn)象是___________________，E中的現(xiàn)象是____________________________。

（4）F裝置中硬質玻璃管內盛有炭粉，若F中發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，則F中反應的化學方程式為___________________________________________。

（5）G中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為________________________________。

（6）F處反應完畢后，關閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，則裝置B中的現(xiàn)象是____________________________；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是A或B裝置漏氣，查找原因時若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產生，寫出該氧化還原反應的化學方程式_____________________________。

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