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寫出下列反應的離子方程式．
（1）澄清石灰水與Na2CO3溶液混合
Ca2++CO32-═CaCO3↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓
；
（2）將少量Na2CO3溶液加入稀鹽酸
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
；
（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
；
（4）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．
分析：根據物質的化學性質，結合離子方程式的書寫方法完成此題．
解答：解：（1）氫氧化鈣為二元強酸，Na2CO3為可溶性鹽，二者反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，澄清石灰水與Na2CO3溶液反應離子反應為：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-═CaCO3↓；
（2）Na2CO3為可溶性鹽，稀鹽酸為一元強酸，少量Na2CO3溶液加入稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，少量Na2CO3溶液加入稀鹽酸的離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）硫酸為二元強酸，氫氧化鋇為二元強堿，二者反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（4）氯化鈉、硝酸銀為可溶性鹽，銀離子和氯離子反應生成氯化銀沉淀，二者在溶液中不共存，即Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意相關物質的化學性質以及離子方程式的書寫方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出實現下列變化的化學方程式，注明①②反應的類型．
①
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
，反應類型
加成反應
加成反應
；
②
nCH2=CH2 →
nCH2=CH2 →
，反應類型
加聚反應
加聚反應
；
③
CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH
；
④
CH2=CH2+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+2H2O
CH2=CH2+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+2H2O
．
（2）實驗室制取乙烯的方程式為
CH3CH2OH
170℃
濃硫酸
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
170℃
濃硫酸
CH2=CH2+H2O
．混合原料時應將
濃硫酸
濃硫酸
倒入
乙醇
乙醇
中，反應中濃硫酸的作用為
催化劑
催化劑
和
脫水劑
脫水劑
．加熱時間過長混合液往往會變黑，這是因為
濃硫酸使有機物碳化
濃硫酸使有機物碳化
，除去雜質氣體應將制得的氣體通過盛有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液，該操作叫
洗氣
洗氣
，反應的離子方為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣西省高三第二次月考化學試卷 題型：填空題

(18分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內的質子數之和是C、F兩元素原子核內質子數之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為          ，其Y分子屬于             （填“極性”、“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現出一些金屬元素的性質，請寫出單質E與氫氧化鈉溶液反應的離子方

程式                               

（3）一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式                   

（4）A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則N極的電極反應式         。

（5）在10升的密閉容器中，通入2mol的FC2氣體和3molC的氣體單質，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為          。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濟寧市高三12月月考化學試卷 題型：填空題

（14分））某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2＋

6．34

9．7

Fe3＋

1．48

3．2

Zn2＋

6．2

8．0

請回答下列問題：

   （1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）         Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。

   （2）你認為在除鐵過程中選用下列物質中的     （填序號）作為試劑甲是比較合適的。

A．KMnO4          B．O2           C．H2O2              D．Cl2

（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在         范圍之間。

（4）請寫出加甲物質后，加入氨水控制調節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）3反應的離子方

程式                                                   。

（5）298K時，殘留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __           mol/L以下。

[Fe（OH）3的= 2．70×10-39]

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學式是           。

（7）請寫出“沉淀Zn2+”步驟中發(fā)生反應的化學方程式                         。

 

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科目：高中化學 來源：山東省模擬題 題型：推斷題

圖中的物質均是中學化學中常見的物質，甲、乙 均是離子化合物，且陰、陽離子個數比均為1：1。甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥。B、D在常溫常壓下是氣體。請回答下列問題
(1)甲的俗名是________。
(2)向A、D物質的水溶液中分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯________（填“酸”或 “堿”）性，其原理是否相同？____（填“相同” 或“不相同”），請用必要的文字加以解釋并寫出離 子方程式：_____________________
(3)向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質甲，寫出該反應的化學方 程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(I)電子工業(yè)常用30％的FeCl3。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2。

(1)寫出該反應的化學方程式                                                     。

(2)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是                             

證明Fe2+存在的現象是                                                       。

(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3 溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

 

(3)  步驟①中發(fā)生反應的離子方                                                      

(4)濾渣的主要成分是                                  (填化學式)。

(5)為了除去濾渣中的雜質得到銅，需加入的試劑A是                  (填化學式)。

(6)步驟③通人的氣體B                          (填化學式)，

寫出該反應的化學方程式                                                  。

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