Question

（8分）在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 (g) (紅棕色)N2O4(g) (無色)，如圖所示。

（1）曲線 (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

（2）若升高溫度，則v(正) ，v(逆) 。(填“加快”或“減慢”)。

（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，則 中反應(yīng)更快。

（4）在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是 ，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率 ，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為 。

 

Answer 1

【解析】

試題分析：（1）由方程式N2O4（g）2NO2 （g），可知反應(yīng)中NO2 的物質(zhì)的量變化較大，則Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，故答案為：Y；

（2）溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：加快；加快；

（3）甲中v（NO2）=0．3mol?L-1?min-1，乙中v （N2O4）=0．2mol?L-1?min-1，v（NO2）=2v（N2O4）=0．4mol?L-1?min-1，

則乙反應(yīng)較快，故答案為：乙；

（4）

該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為：

開始時(shí)：n（X）+n（Y）=0．4mol+1mol=1．4mol，

平衡時(shí)：n（X）+n（Y）=0．7mol+0．4mol=1．1mol，

在相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，

則反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為1．4mol：1．1mol=14：11，

故答案為：0．1mol?（L?min）-1；60%；14：11；。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。