族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ||||||||
2 | N | O | F | |||||
3 | Na | Si | Cl |
分析 (1)鈉元素原子核外電子排布為1s22s22p63s1,主族元素周期數(shù)=電子層數(shù),主族族序數(shù)=最外層電子數(shù);
(2)同周期從左到右非金屬性逐漸增強;
(3)表中硅與氧兩種元素組成的化合物是光導(dǎo)纖維的主要原料,該化合物的化學(xué)式為SiO2;
(4)a.常溫下,碘單質(zhì)為固態(tài);
b.碘與氯是同主族元素,最外層7個電子,所以最高正化合價為+7;
C.Cl2和KI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)與淀粉出現(xiàn)藍色;
(5)氮元素氣態(tài)的氫化物是氨氣,氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨,根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式;
解答 解:(1)鈉元素原子核外電子排布為1s22s22p63s1,原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為1,處于周期表中第三周期IA族,故答案為:第三周期IA族;
(2)同周期從左到右非金屬性逐漸增強,所以N、O、F三種元素中,非金屬性最強的是F,故答案為:F;
(3)表中硅與氧兩種元素組成的化合物是光導(dǎo)纖維的主要原料,該化合物的化學(xué)式為SiO2,故答案為:SiO2;
(4)a.常溫下,碘單質(zhì)為固態(tài),而不是氣體,錯誤;
b.碘與氯是同主族元素,最外層7個電子,所以最高正化合價為+7,故正確;
C.Cl2和KI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)與淀粉出現(xiàn)藍色,故正確;
故選a;
(5)氮元素氣態(tài)的氫化物是氨氣,氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨,根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式為NH3+HCl=NH4Cl,故答案為:NH3+HCl=NH4Cl.
點評 本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生知識運用能力,明確同一周期同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ba(OH)2═BaCl2+2NH3•H2O;△H>0 | |
B. | 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 | |
C. | 氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng) | |
D. | 該反應(yīng)中,化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 隨著原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn) | |
B. | 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 | |
C. | 隨著原子序數(shù)的遞增,元素的最高正價從+1到+7,負價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn) | |
D. | 元素周期律的實質(zhì)是元素化合價呈周期性變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 食物發(fā)霉 | B. | 冰雪融化 | C. | 銅像生銹 | D. | 聚沙成塔 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鈉的電子式: | B. | 乙烯的結(jié)構(gòu)式:CHCH | ||
C. | 磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖: | D. | 乙酸的分子式:C2H4O2 |
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