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【題目】實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。

實驗操作

實驗數(shù)據(jù)

測量下述實驗過程的pH變化

下列分析不正確的是

A.①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，說明②中的OH－未參與該反應

B.加入試劑體積相同時，②所得沉淀質量大于③所得沉淀質量

C.從起始到a點過程中反應的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D.b點對應溶液中水的電離程度小于c點對應溶液中水的電離程度

【答案】C

【解析】

A．②中反應的離子方程式為：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，說明②中的OH－未參與該反應，故A不選；

B．加入試劑體積相同時，③中除生成沉淀外還生成水，增加的水會溶解部分沉淀，②所得沉淀質量大于③所得沉淀質量，故B不選；

C．開始氫氧化鈣過量，碳酸氫根全部反應，從起始到a點過程中反應的離子方程式為：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，故C選；

D．b點對應溶液堿溶液，抑制水的電離，c點對應的溶液為碳酸鈉溶液，水解促進水的電離，b點水的電離程度小于c點對應溶液中水的電離程度，故D不選；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。其合成原理為:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4 kJ·mol-1，在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應:

（1）測得反應放出的熱量_________92.4kJ。（填“小于”，“大于”或“等于”）

（2）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉化率比是___________。

（3）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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【題目】除去下列物質中含有的少量雜質(括號內為雜質)，所選試劑不正確的是

A.Cl2(HCl)：飽和食鹽水、濃硫酸

B.AlCl3溶液(Fe3+)：氨水、鹽酸

C.C2H2(H2S)：CuSO4溶液、堿石灰

D.NaCl溶液(SO42-)：BaCO3、鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗(X、Y均表示石墨電極)微觀示意圖。

下列說法不正確的是

A.圖示中的代表的離子的電子式為

B.圖a中放入的是氯化鈉固體，該條件下不導電

C.能導電的裝置中，X上均有氣體產生

D.能導電的裝置中，Y的電極產物相同

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【題目】如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是

A. Pt為陰極，Cu為陽極

B. b極的電極反應式是2H++2e-=H2↑

C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產生2.24 L(標準狀況)氣體

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【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）

A. 可加入硫酸以提高電解質的導電性

B. 放電時電池內部Li+向負極移動.

C. 充電過程中，電池正極材料的質量減少

D. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時N電極的質量減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是________，其電極反應式為：________N的電極名稱是________，電極反應式為：________

（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應式為________．

（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為________ L（標準狀況下）。

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【題目】過濾在實驗、生產、生活中有著廣泛的應用。某研究性學習小組在實驗室測定某含NaCl雜質的碳酸鈉樣品中Cl－的含量，其實驗步驟如下：

①將100g樣品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀劑B，使Cl－完全沉淀下來。

③進行如圖所示操作，得到固體C，洗滌，干燥。

④稱量得固體C的質量為2.87 g。

(1)沉淀劑B為________(填化學式)。

(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗滌固體C： __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量，會使樣品中氯元素的質量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)該樣品中氯元素的質量分數(shù)為________________。

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【題目】鈷酸鋰（LiCoO2）電池是一種應用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如下：

已知：①還原性：Cl－>Co2＋；

②Fe3＋和結合生成較穩(wěn)定的[Fe（C2O4）3]3－，在強酸性條件下分解重新生成Fe3＋。回答下列問題：

（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________。

（2）從含鋁廢液得到Al（OH）3的離子方程式為___________

（3）濾液A中的溶質除HCl、LiCl外還有________（填化學式）。寫出LiCoO2和鹽酸反應的化學方程式____________

（4）濾渣的主要成分為_______（填化學式）。

（5）在空氣中加熱一定質量的CoC2O4·2H2O固體樣品時，其固體失重率數(shù)據(jù)見下表，請補充完整表中問題。

已知：①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產物為CO2。

②固體失重率＝對應溫度下樣品失重的質量/樣品的初始質量。

序號

溫度范圍/℃

化學方程式

固體失重率

Ⅰ

120～220

CoC2O4·2H2O CoC2O4＋2H2O

19.67%

Ⅱ

300～350

______

59.02%

（6）已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp＝8.64×10－4，將濃度為0.02 mol·L－1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li＋濃度為________ mol·L－1。

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