【題目】為使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值減小，可加入的物質(zhì)是

①鹽酸�、谶m量的NaOH溶液　③適量的KOH溶液 ④適量的K2S固體

A.①②B.②③C.③④D.①④

【答案】C

【解析】

Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-；①鹽酸電離的H+消耗OH-，水解平衡正向移動，硫離子濃度減小，比值增大；②適量的NaOH溶液，水解平衡逆向移動，但鈉離子增大比硫離子增大得多，比值增大；③適量的KOH溶液，水解平衡逆向移動，比值減��；④適量的K2S固體，硫離子濃度增大，比值減小；③④符合題意。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關多糖的敘述中哪一項是不可能的（ ）

A. 它們是生物的主要能源物質(zhì) B. 它們是植物細胞壁的主要成分

C. 它們是遺傳信息的載體 D. 它們的分子質(zhì)量大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為NA

B. 1L 0.2mol·L-1NaHCO3溶液中含Na+數(shù)為0.2NA

C. 4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成氫氣分子數(shù)為0.1NA

D. 反應NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，轉移電子數(shù)為0.6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵制容器盛裝冷的濃硫酸．為研究鐵制材料與熱的濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動．
（1）【探究一】
Ⅰ.將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷的濃硫酸中，10min后投入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 ．
Ⅱ.另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認其中是否含有Fe2+ ， 應選用（填序號）．
a．KSCN溶液和新制氯水
b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水
d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 ， 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后，得2.33g干燥固體．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 ．
（2）【探究二】
分析上述實驗中所得SO2的體積分數(shù)，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了如圖所示的探究實驗裝置（圖中夾持儀器已省略）．

①裝置B中試劑的作用是 ．
②認為氣體Y中還可能含有Q的理由是（用化學方程式表示）．
③為確認Q的存在，需添加裝置M于（填序號）．
a．裝置A之前 b．裝置A、B間
c．裝置B、C間 d．裝置C、D間
④如果氣體Y中含有H2 ， 實驗現(xiàn)象應是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)要遵守三大原則：充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。下列描述不符合以上某原則的是( )

A. 煅燒硫鐵礦使用沸騰爐B. 制鹽酸時將氫氣在氯氣中燃燒

C. 制硫酸時使用熱交換器D. 合成氨時氮氣和氫氣循環(huán)使用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸。原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol，下列有關說法中正確的是( )

A. 電極a為陰極，放出H2

B. 通電一段時間后，硫酸溶液的pH升高

C. A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室

D. 對400mLl0g/L乳酸溶液通電后，當外電路通過0.5mole-時濃度，上升為145g.L-1（溶液體積變化忽略不計）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年10月24日港珠澳大橋正式通車，大橋設計壽命為120年，中科院對橋體鋼構件采用了多種防腐方法。下列有關說法錯誤的是 ( )

A.鋼構件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，可以隔絕空氣、水等，防止形成原電池

B.使用防止鋼筋銹蝕的海工混凝土

C.用導線將鋼構件與電源負極相連

D.用導線將鋼構件與銅片相連

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】準確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是（ ）

A.25mL量筒B.25mL酸式滴定管

C.25mL堿式滴定管D.有刻度的50mL燒杯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）23H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu（NO3）2．設計的合成路線如下：

已知：①Cu（NO3）23H2OCu（NO3）2Cu（OH）2CuO

②SOCl2熔點﹣105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體、水解強烈放熱，

請回答：

（1）Cu與足量稀HNO3反應的化學方程式_____

（2）第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_____（填化學式）．

（3）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____．為得到較大顆粒的Cu（NO3）23H2O晶體，可采用的方法是_____（填一種）．

（4）第④步中發(fā)生的反應化學方程式是_____．

（5）第④步，某同學設計的實驗裝置示意圖（如圖1）有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由：_____；裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）．反應過程中，可能會因溫度過高而有副反應，寫出兩種有效措施_____、_____．

（6）為測定無水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法．

已知：4NH3H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+對特定波長光的吸收程度（用吸光度A表示）與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比．現(xiàn)測得Cu（NH3）42+的吸光度A與Cu2+標準溶液濃度關系如圖2所示：

準確稱取0.315 0g無水Cu（NO3）2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH3H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.600，則無水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度是_____（以質(zhì)量分數(shù)表示）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案