【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是
A. BC段是OH-與鹽酸反應(yīng)
B. 反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有NaC1
C. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為3:4
D. 原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-
【答案】C
【解析】
由圖象可知,開始加入HCl時無沉淀生成,說明加入的HCl與溶液中OH-的反應(yīng),則溶液中一定不會存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子:Fe3+、Mg2+、Al3+;之后開始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大,說明溶液中存在AlO2-、SiO32-,繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變,消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子,碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸,沉淀逐漸減小,到不再改變,進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀,氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸,最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在,但根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子。
BC段是CO32-與鹽酸反應(yīng),故A錯誤;溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子、反應(yīng)后最終溶液中一定鋁離子、氯離子、鈉離子或鉀離子,故B錯誤;
依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積,反應(yīng)總方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積,反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;所以原溶液中含有CO32-與Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為n(CO32-):n(Al(OH)3)=2× : =3:4,故C正確;根據(jù)以上分析可知,原溶液中一定含有的離子是:OH-、SiO32-、[A1(OH)4]-、CO32-,故D錯誤。
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【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:則下列說法正確的是
A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C. 試劑c是氯氣,相應(yīng)的反應(yīng)為: 2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+
D. 用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2+
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【題目】用鐵、鋁的混合物進行如下實驗:
(1)操作X的名稱是___________。
(2)氣體A是___________。
(3)加入足量NaOH 溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(4)溶液B 中陰離子除OH-外還有_________,溶液D中存在的金屬離子為___________ 。
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【題目】世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施將提升上海的環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有( )
A. FeO粉塵 B. P2O5粉塵 C. Fe2O3粉塵 D. SiO2粉塵
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【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某班同學(xué)用如下實驗探究其性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_____。
(2)甲組同學(xué)取2 mLFeSO4溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹,該組同學(xué)在2 mLFeSO4溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_________。
(4)丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________
(5)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是______。
②將下列實驗操作步驟正確排序_____(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻到室溫
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應(yīng):4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應(yīng):Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
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【題目】乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應(yīng)用于工業(yè)合成,下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 乙烷中含有少量乙烯,可用H2除去
D. 等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒,耗氧量相同
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【題目】25℃時,某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示:下列說法正確的是:
A. 曲線1和曲線2分別表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的變化
B. 25℃時,H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1
C. pH=7.2時,溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)
D. pH=12.3時,溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L
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【題目】Cl2是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。
(1)Cl2可與NaOH溶液反應(yīng)制取消毒液,請寫出消毒液中有效成分的電子式__________。
(2)實驗室可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(3)工業(yè)上可采取電解飽和食鹽水的方法制取Cl2,陽極的電極反應(yīng)式為________________。
(4)以HCl為原料,用O2氧化制取Cl2,可提高效益,減少污染。反應(yīng)如下:4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H =-115.4 kJmol-1上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中,通過控制合適條件,分兩步循環(huán)進行,可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。其基本原理如下圖所示:
過程I的反應(yīng)為:2HCl(g) + CuO (s) CuCl2(s) + H2O(g) H1 =-120.4 kJmol-1
①過程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。
②過程I流出的氣體通過稀NaOH溶液(含少量酚酞)進行檢測,氯化初期主要為不含HCl的氣體,判斷氯化結(jié)束時溶液的現(xiàn)象為_______。
③相同條件下,若將氯化溫度升高到300℃,溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時間將縮短,其原因為_______。
④實驗測得在不同壓強下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率(ɑHCl)隨溫度變化的曲線如圖:
。胶獬(shù)比較:K(A)_____K(B) (填“>”“<”或“=”,下同)。
ⅱ.壓強比較:p1_____ p2。
(5)以上三種制取Cl2的原理,其共同之處是_______。
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