氮和硫是參與自然界循環(huán)的重要元素，并建立了平衡。如果這種循環(huán)平衡遭到破壞，將導致環(huán)境災難，從而危害人類的生存。
(1)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中，二氧化氨和二氧化硫會發(fā)生如下反應：
NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)
①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________。
②在上述平衡體系中通入少量O2，NO的濃度________，這是因為通入少量O2后，平衡向正反應方向移動，達到新的平衡時與原平衡比較，_______，________，而c(NO)與c(NO2)之和
____（填“增大”“減小”或“不變”）。
(2)如果將一定量二氧化氮和二氧化硫混合于某2L密閉容器中，在一定溫度下反應，10 min時立即將容器內(nèi)氣體的溫度冷卻到標準狀況，得到0.6 g同體。則10 min內(nèi)NO2的平均反應速率為____________。
(3)請用上述反應中的某種生成物的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：
①_____________________；②____________________。
(1)①；②減��；增大；減��；不變
(2)3. 75×10-4 mol/(L·min)
(3) NO的物質(zhì)的量不再變化；NO的生成速率與消耗速率相等
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度．目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法．
（1）已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應的化學方程式：
 

（2）某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol?L-1
/
時間/min		 NO A B
0 0.10 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃時，求該反應平衡常數(shù)（列出K的表達式，要求計算過程）．
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
④壓縮容器體積，增大壓強對該反應的反應速率和平衡移動的影響是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)

隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。

⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應的化學方程式：

     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

　　　　　　濃度/mol·L－1

時間/min

NO

Ａ

Ｂ

0

 

0. 10

 

0

 

0

 

10

 

0.058

 

0.021

 

0.021

 

20

 

0.040

0.030

 

0.030

 

30

 

0.040

 

0.030

 

0.030

 

40

 

0.032

 

0. 034

 

0.017

 

50

 

0.032

 

0. 034

 

0.017

 

①T1℃時，求該反應平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達式，要求計算過程）。

②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是        　　      。

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H      0（填“>”、“=”或“<”）。

④壓縮容器體積，增大壓強對該反應的反應速率和平衡移動的影響是   　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省六校高三第二次聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

(12分)
隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應的化學方程式：
      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L－1

/

 
時間/min

NO
Ａ
Ｂ
0
0. 10
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032

0. 034
0.017
50
0.032
0. 034
0.017
①T1℃時，求該反應平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達式，要求計算過程）。
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是              。
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。
④壓縮容器體積，增大壓強對該反應的反應速率和平衡移動的影響是  　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省廣州六校高三第二次聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

(12分)

隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。

⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應的化學方程式：

      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

　　　　　　濃度/mol·L－1

時間/min

NO

Ａ

Ｂ

0

 

0. 10

 

0

 

0

 

10

 

0.058

 

0.021

 

0.021

 

20

 

0.040

[來源:ZXXK]

0.030

 

0.030

 

30

 

0.040

 

0.030

 

0.030

 

40

 

0.032

 

0. 034

 

0.017

 

50

 

0.032

 

0. 034

 

0.017

 

①T1℃時，求該反應平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達式，要求計算過程）。

②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是        　　       。

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H      0（填“>”、“=”或“<”）。

④壓縮容器體積，增大壓強對該反應的反應速率和平衡移動的影響是   　　　　　　　　　　 。

 

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