Question

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

（1）加入過量BaCl2目的是__________________________________。

（2）第④步中，相關(guān)的化學方程式是_______________________________________。

（3）配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？

A．稱量時NaCl已潮解（______）

B．天平的砝碼已銹蝕（______）

C．定容搖勻時，液面下降又加水（______）

D．定容時俯視刻度線（______）

Answer 1

【答案】保證粗鹽中SO42－沉淀完全 CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 偏低 偏高 偏低 偏高

【解析】

（1）過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀完全，因此加入過量BaCl2目的是保證粗鹽中SO42－沉淀完全；

（2）除雜試劑為了保證除去雜質(zhì)離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，相關(guān)的化學方程式是CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；

（3）A．稱量時NaCl已潮解，則實際稱量的氯化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；

B．天平的砝碼已銹蝕，則實際稱量的氯化鈉質(zhì)量增加，濃度偏高；

C．定容搖勻時，液面下降又加水，溶液體積增加，濃度偏低；

D．定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高。