有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成氣態(tài)XZ；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z－，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為無色液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推斷X，Y兩種元素：X________，Y_________（填元素名稱）。
（2）寫出⑤過程中的化學(xué)反應(yīng)的方程式                                    。
（3）寫出工業(yè)上制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式                                  。
（4）寫Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
（1）氫 氧 （2）Cl+H2OHCl+HClO
（3）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （4）2Ca(OH)2 +2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

試題分析：X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，并且XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，說明X為H2，Z為Cl2，XZ為HCl；兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，說明Y為O2，X2Y為H2O。Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用。
（1）通過以上分析知，X和Y元素名稱分別是氫、氧，故答案為：氫；氧；
（2）Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl+H2OHCl+HClO。
（3）工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取氯氣，反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（4）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）實驗室盛裝NaOH溶液是試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：
                                                     （離子方程式）。
（2）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，密度比空氣         （填“大”或“小”）。工業(yè)上制備氨氣的化學(xué)方程式為                               。
（3）工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式為                                。
（4）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有____________；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式為                                   。
（5）銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是                                         。若參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為6.4g，生成NO氣體____________L（標準狀況下），則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為         mol，被還原的與未被還原的HNO3物質(zhì)的量之比為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（    ）
A．濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體
B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質(zhì)氧化
C．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性減弱
D．濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)后，鹽酸有剩余

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)小組用下列裝置抽取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回穩(wěn)下列問題。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
（2）按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→___________________→g。
（3）裝置B中濃硫酸的作用是____________________________________________________________，裝置C的試劑最好是___________________________________。
（4）某同學(xué)認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑。
 
 
（5）裝制取的氯氣通入下圖所示裝置中，甲裝置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；如何證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應(yīng)？（只回答需要的試劑和現(xiàn)象）___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是         、          （填化學(xué)式）。
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是                         。
（3）A的化學(xué)式是             ，裝置Ⅲ中A在           極區(qū)產(chǎn)生。
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：
5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                。
② 研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是                                      。
（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

如圖是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為＿＿＿＿；
(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ；
(3)C瓶中的試劑是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿；
(4)玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   ；反應(yīng)現(xiàn)象是＿＿＿；
(5)干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是
①Cl2 ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭 ⑥Na2O2
A．①②③⑥ B．①③④C．②③④D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中只含有Cl2分子的是
A．氯水B．液氯C．鹽酸D．食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①過氧化鈉  ②次氯酸  ③二氧化硫  ④活性炭  ⑤臭氧
A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③

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