17．下列化合物中．既顯酸性又能發(fā)生酯化反應和消去反應的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

分析 酚-OH、-COOH具有酸性，-OH、-COOH可發(fā)生酯化反應，-OH可發(fā)生消去反應，但與-OH相連的C的鄰位C上必須有H，以此來解答．

解答 解：A．含酚-OH、-COOH，具有酸性、可發(fā)生酯化反應，但不能發(fā)生消去反應，故A不選；
B．含-COOH具有酸性，含-OH、-COOH可發(fā)生酯化反應，且與-OH相連的C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應，故B選；
C．含-COOH，具有酸性、可發(fā)生酯化反應，但不能發(fā)生消去反應，故C不選；
D．含-OH可發(fā)生酯化反應，且與-OH相連的C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應，但不具有酸性，故D不選．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重酚、醇、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意醇消去反應的結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，G、E為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液．它們之間相互轉化關系如圖所示，其他與題目無關的生成物均已略去．
請回答下列問題：
（1）寫出化學式：HNaClO，CCO2．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
A+C→F+E2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
F+Ca（OH）2→DNa2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
（3）寫出離子反應方程式：D+G→HC12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在指定的溶液中能太量共存的是（　�。�
A．在硝酸亞鐵溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-
B．在透明溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、HCO3-
C．在含SO2的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D．pH=0的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其反應可表述為：
2KClO3+4HCl（濃）-═2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．不能使橙色溴水變?yōu)闊o色的是（　　）
A．NaOH溶液B．用CCl4多次萃取C．鋅粉D．KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ba2+、Fe3+、Br-、SO42-B．Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
C．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-D．Na+、H+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關說法正確的是（　�。�
A．某放熱反應能自發(fā)進行．因此該反應是熵增反應
B．Fe（OH）3膠體無色、透明，不能透過濾紙
C．單質(zhì)硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>
D．SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共100g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．上述鹽酸溶液的液度為（　�。�
A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．2.0mol/LD．3.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇是21世紀應用最廣泛的清潔燃料之一，通過下列反應可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （l）△H
（1）已知：
化學式H2（g）CO（g）CH3OH（l）
標準燃燒熱（25℃）
△H/kJ•mol-1		-285.8-283.0-726.5
計算上述反應的△H=-128.1 kJ•mol-1．
（2）在容積可變的密閉容器中充入1mol CO（g） 和2molH2（g）生成CH3OH（g），H2的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示．

①該反應的△S＜0，圖中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為2L，此時該反應的平衡常數(shù)為4，若達到平衡狀態(tài)B 時，則容器的體積V（B）=0.4 L．
③在該容器中，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是B．
A．升高溫度
B．從平衡體系中及時分離CH3OH
C．充入He
D．再充入0.5mol CO和1mol H2
（3）在容積固定為2L的密閉容器中充入2molCO（ g ）和6molH2（ g ）生成CH3OH（ g ），反應時間與物質(zhì)的量濃度的關系如圖2所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.16mol•L-1•min-1；若15分鐘時升高體系溫度，在20分鐘時達到新平衡，此時氫氣的轉化率為33.3%，請在圖中畫出15-25分鐘c（CO）的變化曲線．

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