水是生命之源,也是化學反應中的主角。請回答下列問題:
Ⅰ、氫氣燃燒生成液態(tài)水熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ/mol。
(1)生成物能量總和(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。
(2)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量 572 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)氫氣熱值為 。
Ⅱ、氫氣和氧氣反應生成水,將化學能轉化為電能,其構造如圖所示:a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。
(1)a電極反應式是
(2)b電極反應式是
Ⅲ、如圖表示一個電解池。X、Y都是惰性電極,電解液a是飽和食鹽水,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。
(1)X極上的電極反應式為 ,
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)Y極上的電極反應式為 ,
檢驗該電極反應產物的方法是 。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應的熱化學方程式如下所示:
① H2(g)+I2(?)2HI(g)+9.48kJ② H2(g)+I2(?)
2HI(g)-26.48kJ
下列判斷正確的是
A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài) |
B.②的反應物總能量比①的反應物總能量低 |
C.①的產物比反應②的產物熱穩(wěn)定性更好 |
D.1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
氫氣雖然是一種理想的綠色能源,但目前仍處在研究、實驗階段,還未得到廣泛應用,其原因可能是
A.氫氣雖可由水制備獲得,但水資源嚴重匱乏 |
B.氫氣制備耗能巨大,廉價制氫技術尚未成熟 |
C.氫氣貯存、運輸?shù)劝踩夹g已經很好地解決了 |
D.氫氣燃燒產物雖無污染,但其放出熱量較少 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A.生成物總能量一定低于反應物總能量 |
B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 |
C.蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應的焓變 |
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的△H不同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
如圖所示是101kPa時,氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,則下列有關說法中不正確的是( )
A.此反應的熱化學方程式為:H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) ΔH=+183kJ·mol-1 |
B.2molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放862kJ能量 |
C.1molH2中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ能量 |
D.此反應的熱化學方程式為:1/2H2(g)+1/2Cl2(g) =HCl(g) ΔH=-91.5kJ·mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
白磷與氧氣可發(fā)生如下反應:P4+5O2═P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P-P:a kJ?mol-1、P-O:b kJ?mol-1、P=O:c kJ?mol-1、O=O:d kJ?mol-1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H,其中正確的是
A(6a+5d-4c-12b)kJ?mol-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ?mol-1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ?mol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ?mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=" —92" kJ/mol,相關數(shù)據(jù)如下表。一定條件下,在體積為1L的密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應,放出熱量Q1kJ,下列說法正確的是( )
| H2(g) | N2(g) | NH3(g) |
1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ | 436 | 946 | a |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知:2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A.H2(g)的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ·mol-1 |
B.1molH2O(l)變成1mo1H2O(g),吸收88kJ能量 |
C.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9 kJ·mol-1 |
D.可以尋找特殊催化劑使H2O分解,同時放出能量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知:S(s)+O2(g)→SO2(g) +297.16kJ,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.6 kJ,下列說法正確的是
A.1 molSO2(g)的能量總和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量總和 |
B.將2 molSO2(g)與l molO2(g)在一定條件下充分反應,放出196.6kJ的熱量 |
C.S(g)+O2(g)![]() |
D.當l mol S(s)完全轉化為SO3(g)時(假設無熱量損失),放出395.46kJ的熱量 |
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