下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
圖1            圖2              圖3               圖4

A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用圖2所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體
C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

D

解析試題分析：A、NaOH能吸收Cl2，錯(cuò)誤；B、直接加熱蒸干FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解反應(yīng)，蒸干時(shí)生成Fe(OH)3，無(wú)法得到FeCl3晶體，錯(cuò)誤；C、圖3實(shí)驗(yàn)裝置適用于顆粒較大的固體與液體反應(yīng)，Na2CO3顆粒較小，不適合；D、用分液漏斗分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層，正確。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和基本儀器的使用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量Cl2    ②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?nbsp; ③加CCl4振蕩   ④用分液漏斗分液    ⑤過(guò)濾
合理的操作順序是(      )

A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是（考查每一個(gè)操作時(shí)，假設(shè)其它操作均正確）（  ）





A．海帶灼燒成灰  B．過(guò)濾得含I－溶液  C．放出碘的苯溶液   D．分離碘并回收苯
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是

A．分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌
B．失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液，可以用碳酸銨溶液鑒別
C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體
D．檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物體是否是Fe2O3 的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列鑒別方法可行的是

A．用NH3·H2O溶液鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl—、SO2—4和CO2—3
C．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲醛和甲酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列方法中，不能用于物質(zhì)分離的是

A．過(guò)濾 B．蒸餾 C．分液 D．丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是

A．分離NaCl溶液中CaCO3B．除去Cl2中含有的HClC．石油分餾D．分離乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

A．裝置甲可用于檢驗(yàn)有乙烯生成 
B．裝置乙可用于收集和吸收氨氣 
C．裝置丙可用于除去CO2中混有的HCl氣體 
D．裝置丁可用于除去溴苯中的溴 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3 ="=" TOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O
凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理。寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
步驟③中加熱的目的是（請(qǐng)寫出必要的化學(xué)方程式和文字）:             。
（2）用TiO2制備金屬鈦的一種方法是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl4，請(qǐng)說(shuō)明判斷該反應(yīng)難以發(fā)生的理由是_______。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行生成TiCl4。
已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）   △H=394 kJ/mol。
則TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g） △H=________
從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是_______________。
（3）下圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)由有機(jī)光敏染料（S）涂覆TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiO2/STiO2/S*（激發(fā)態(tài)）
TiO2/S* TiO2/S+ + e-
I3-+2e-3I-
2TiO2/S*+I3-  2TiO2/S + I3-
下列關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是        

A．電池工作時(shí)，I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電
B．電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
C．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3- 濃度不會(huì)減少
D．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

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