Question

19．溫度為t℃時(shí)，在體積為10L的真空容器中通入1.00mol氫氣和1.00mol碘蒸氣，20min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得碘蒸氣的濃度為0.020mol•L^-1．涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示：
①H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）      
②2H₂（g）+2I₂（g）?4HI（g）
下列說法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，v（HI）=0.008 mol•L^-1•min^-1
• B． 兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過計(jì)算所得數(shù)值相同
• C． 氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同
• D． 第二個(gè)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)

Answer 1

分析 A、v=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計(jì)算求解；
B、因?yàn)槠胶獬��?shù)的表達(dá)式不同，所以計(jì)算所得數(shù)值不相同；
C、兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率相同；
D、兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，所以增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)．

解答 解：A、起始時(shí)1.00mol碘蒸氣，20min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得碘蒸氣的濃度為0.020mol•L^-1，所以濃度變化量為：0.08mol•L^-1所以的濃度變化量為0.16mol•L^-1，v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.16}{20}$=0.008 mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B、因?yàn)槠胶獬��?shù)的表達(dá)式不同，所以計(jì)算所得數(shù)值不相同，故B錯(cuò)誤；
C、兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率相同，而不是不同，故C錯(cuò)誤；
D、兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，所以增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式、轉(zhuǎn)化率和平衡的移動(dòng)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．