下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說(shuō)明次氯酸是弱電解質(zhì)的是（）
A．次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O↑
B．次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀：
Ca（ClO）+CO+HOCaCO↓+2HClO
C．次氯酸與氫氧化鈉中和：
HClO+NaOHNaClO+HO
D．次氯酸與HSO作用：
HClO+HSOHSO+HCl
B
A中HClO見(jiàn)光分解，顯示其不穩(wěn)定性；B中碳酸是弱酸，Ca（ClO）中通入二氧化碳產(chǎn)生HClO，說(shuō)明HClO酸性比碳酸更弱；C中顯示其酸性；D中顯示其氧化性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
 
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
  
回答下列問(wèn)題：
⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
____________。(填增大、減小或不變)
實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案________________________
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電解質(zhì)溶液的酸度(用AG表示)定義為c(H+)與 C(OH-)比值的對(duì)數(shù)，即AG=lg。常溫下，下列各組離子在AG＝12的無(wú)色溶液中能大量共存的是(    )
A．Mg2+、Ca2+、、Cl-
B．K+、I-、、Br-
C．、Ca2+、Cl-、
D．Na+、、Cl-、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別跟鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，且放出的氣體一樣多，則下列判斷不正確的是(    )
A．整個(gè)反應(yīng)階段平均速率：醋酸＞鹽酸
B．反應(yīng)所需的時(shí)間：醋酸＞鹽酸
C．與鹽酸和醋酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相等
D．開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率：鹽酸=醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）
A．弱酸的電離程度增大B．弱酸分子的濃度減小
C．溶液的c(OH-)增大D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某二元弱酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A）在水溶液中按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-。下列對(duì)0.1 mol·L-1 H2A溶液的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(    )
A.從陰離子HA-中電離出H+比從H2A分子電離出H+更困難
B.H2A電離出的H+會(huì)抑制HA-的電離
C.溶液中c(H+)與c(HA-)接近于相等，且c(H+)略大于c(HA-)
D.溶液中c(H+)等于c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


(1)寫(xiě)出一個(gè)以離子濃度表示的電荷守恒等式：                       。
(2)寫(xiě)出一個(gè)含有c(OH－)和c(H＋)的等式：                           。
(3)根據(jù)Na3PO4中Na、P原子個(gè)數(shù)關(guān)系，寫(xiě)出一個(gè)含有c(Na＋)和c(PO)的等式：                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用蒸餾水逐漸稀釋0.1mol·L-1的氨水，下列各數(shù)值不會(huì)逐漸增大的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

弱電解質(zhì)的電離程度可用電離度（）表示：，現(xiàn)有pH均為4的HCl和溶液，則兩種溶液中H2O的電離度之比為（　�。�
A．1:2B．2:5C．1:106D．106:1

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