(2013?蘭州一模)鐵是人體必須的微量元素,綠礬(FeSO
4?7H
2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.
(1)某同學(xué)以市售鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì))為原料制備純凈綠礬晶體.實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)為:
①取一定量的鐵屑于燒杯,加入過量稀硫酸溶解.若該操作需用90mL 1mol/L的硫酸溶液,則配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有兩種儀器分別是
膠頭滴管 100 mL容量瓶
膠頭滴管 100 mL容量瓶
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②再向上述溶液中加入過量的鐵粉,讓其充分反應(yīng),然后過濾,再從濾液中通過操作a得到晶體,再用少量冰水洗滌獲得純凈的綠礬晶體.操作a的操作順序依次為:
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
.得到的綠礬晶體再用少量冰水洗滌的目的是:除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失
.
(2)制得的綠礬晶體由于保存不妥,容易被氧化.某同學(xué)想了解其是否被氧化.請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明綠礬晶體部分被氧化.
取少量樣品于試管中,加水溶解并分為兩份,向其中一份滴加KSCN溶液少量,溶液呈血紅色,向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液,KMnO4溶液褪色,則說明該樣品部分變質(zhì)
取少量樣品于試管中,加水溶解并分為兩份,向其中一份滴加KSCN溶液少量,溶液呈血紅色,向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液,KMnO4溶液褪色,則說明該樣品部分變質(zhì)
(要求寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論).
(3)圖1是某同學(xué)利用手持技術(shù),獲得8.34g FeS0
4?7H
20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示.
①試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式:
FeSO4?4H2O
FeSO4?4H2O
.
②取適量380℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種紅棕色的物質(zhì)Q,同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同,摩爾質(zhì)量相差16,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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③該同學(xué)用圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證②中生成的氣態(tài)物質(zhì).
I.按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:c→
a→b→f→e→d
a→b→f→e→d
II.試劑X的名稱是
品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
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