實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過(guò)程，F(xiàn)e3+在PH=5時(shí)已完全沉淀,其分析錯(cuò)誤的是
[     ]
A．用18mol/L濃硫酸配制4mol/L的稀硫酸溶液所用玻璃儀器一般只有3種；
B．利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)試溶液PH不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；
C．洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的過(guò)慮器中加少量水浸沒(méi)晶體，自然流下，重復(fù)2-3次；
D．若要實(shí)驗(yàn)測(cè)定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1、HCl 3.0mol?L-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：
（1）在上述流程中，“過(guò)濾”用到的玻璃儀器：普通漏斗、玻璃棒、
燒杯
燒杯
；用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是
HCl
HCl
（填化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和固體KMnO4直接反應(yīng)制備Cl2．此反應(yīng)的離子方程式為
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的
酸性和還原性
酸性和還原性
性質(zhì)．利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．

請(qǐng)從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1裝置簡(jiǎn)圖（可添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管．不畫(huà)固定裝置），并標(biāo)明容器中所裝試劑名稱．

（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
39.2
39.2
g，需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于
0.75
0.75
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．可利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣M（主要成分是MgCO3，還含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等雜質(zhì)）來(lái)制取七水硫酸鎂．已知：
表1  部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH
沉淀 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 11.2
表2  鹽的溶解度（單位為 g/100g水）
溫度 10℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 --
由廢渣M制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾I的濾液中加入NaClO溶液的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
，需要加熱煮沸的目的是
促進(jìn)Al3+、Fe3+的水解
促進(jìn)Al3+、Fe3+的水解
．
（2）操作Ⅱ所用的玻璃儀器是
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
．
（3）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+，其實(shí)驗(yàn)方法是
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．（用離子方程式表示）．
（4）沉淀C的化學(xué)式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
，過(guò)濾Ⅲ需趁熱過(guò)濾的理由是
防止MgSO4在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出
防止MgSO4在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?淮安二模）煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過(guò)程中大量排出的固體廢棄物，其造成的環(huán)境污染問(wèn)題愈來(lái)愈嚴(yán)重．某實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤矸石的綜合利用課題展開(kāi)如下探究：
[資料檢索]
①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及少量鐵的氧化物．
②聚合氯化鋁（[Al2（OH）nCl6-n]m （1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號(hào)PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．
[探究思路]用煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝法，可制得聚合氯化鋁．
[探究實(shí)驗(yàn)]

[交流討論]
（1）向反應(yīng)器中加入混合酸（20%的硫酸和鹽酸）酸浸，其目的是
將煤矸石中的Al2O3、及少量鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鹽，與SiO2分離
將煤矸石中的Al2O3、及少量鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鹽，與SiO2分離
．
（2）反應(yīng)器裝置如右圖，三頸燒瓶上長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
平衡燒瓶?jī)?nèi)外氣壓，且有冷凝回流作用
平衡燒瓶?jī)?nèi)外氣壓，且有冷凝回流作用
．
（3）實(shí)驗(yàn)流程中殘?jiān)?的主要成分可能是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的結(jié)論（填“操作”、“現(xiàn)象”）：
取少量殘?jiān)?于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）紅色
取少量殘?jiān)?于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）紅色
．
（4）要想從PAC的澄清稀溶液獲得聚合氯化鋁，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
，得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是
Ca2+、SO42-
Ca2+、SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試回答下列問(wèn)題：
某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅（主要雜質(zhì)為Fe），通過(guò)下列化學(xué)反應(yīng)制取膽礬并回收鐵單質(zhì)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

pH控制可參考下列數(shù)據(jù)：
物　質(zhì) 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
氫氧化鐵 2.7 3.7
氫氧化亞鐵 7.6 9.6
氫氧化銅 5.2 6.4
（1）試劑A最好選用
a
a
（填字母）；a．H2O2　b．氯水    　c．酸性高錳酸鉀
加入試劑A以后，金屬銅也能逐漸溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O

能否用稀硝酸代替試劑A
不能
不能
（填“能”或“不能”），原因是
引入雜質(zhì)NO3-并且會(huì)產(chǎn)生污染性氣體NO
引入雜質(zhì)NO3-并且會(huì)產(chǎn)生污染性氣體NO

（2）Cu（OH）2的作用是
調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3+離子形成沉淀
調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3+離子形成沉淀
，
還可以用
CuO
CuO
（填一種試劑）代替；
不能
不能
（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？
（3）操作2中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
和過(guò)濾；操作1以后，加硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1的目的是
抑制Cu2+的水解
抑制Cu2+的水解

（4）如何對(duì)操作1后所得濾渣進(jìn)行洗滌？簡(jiǎn)述洗滌操作步驟
過(guò)濾后，向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水，使液面剛好沒(méi)過(guò)濾渣，靜置，待液體流下，重復(fù)操作2-3次
過(guò)濾后，向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水，使液面剛好沒(méi)過(guò)濾渣，靜置，待液體流下，重復(fù)操作2-3次
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組用圖示裝置進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究．
（1）X、Y均用石墨作電極，電解質(zhì)溶液為500mL CuSO4溶液，電解一段時(shí)間，觀察到x電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成．當(dāng)電解質(zhì)溶液中的Cu2+全部析出時(shí)斷開(kāi)電源，Y電極有280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無(wú)色氣體生成（假設(shè)電解前后溶液體積不變）．
①x與電源的
 
極相連，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②電解后溶液的pH=
 
；
③要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的
 
（填加入物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）用該裝置精煉粗銅，電解質(zhì)溶液仍為CuSO4溶液．
①與電源正極相連的X電極是用
 
制成的；
②粗銅中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)，其中有些雜質(zhì)會(huì)在電極上放電，列舉其中一個(gè)電極反應(yīng)式：
 
，陽(yáng)極泥的主要成分是
 
．
（3）X、Y均用銅作電極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電解一段時(shí)間，同學(xué)們驚奇地發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)極附近不是生成藍(lán)色沉淀，而是生成紅色沉淀，經(jīng)過(guò)查閱資料，得知該紅色沉淀是Cu2O，寫(xiě)出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式：
 
，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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