Question

【題目】在含3 mol NaHSO3的溶液中加入a mol NaIO3的溶液充分反應(不考慮I2＋I－＝I3－，已知還原性HSO3－＞I－)。

(1)當產生碘單質的量最多時，反應的n(IO3－)＝________mol

(2)若1＜a＜1.2時，則溶液中SO42－與I－的物質的量之比為________(用含a的表達式)

Answer 1

【答案】1.2 3∶(6－5a)

【解析】

HSO3－的還原性強于I－，發(fā)生離子反應的順序是IO3－＋3HSO3－=I－＋3SO42－＋3H＋、6H＋＋IO3－＋5I－=3I2＋3H2O，按照題中所給量進行計算。

HSO3－的還原性強于I－，發(fā)生離子反應的順序是IO3－＋3HSO3－=I－＋3SO42－＋3H＋、6H＋＋IO3－＋5I－=3I2＋3H2O，

（1）IO3－＋3HSO3－=I－＋3SO42－＋3H＋

1 3 1 3

6H＋＋IO3－＋5I－=3I2＋3H2O

0.2 1

生成碘單質的量最多，消耗IO3－的物質的量為(1mol＋0. 2mol)=1.2mol；

（2）若1<a<1.2時，這兩個反應都發(fā)生，溶液中n(SO42－)=3mol，第二個離子方程式中，IO3－不足，I－過量，此時消耗I－的物質的量為5(a－1)mol，溶液中I－的物質的量為[1－5(a－1)]mol=(6－5a)mol，則溶液中SO42－和I－物質的量之比為3：(6－5a)。