【題目】為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是
A.原溶液中一定含有離子B.原溶液中一定含有
C.原溶液中一定含有Cl-離子D.原溶液中一定含有Fe3+離子
【答案】B
【解析】
由題干可知檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),那么該氣體為NH3,紅色溶液中含有;加入了KSCN的溶液顯紅色,說明更溶液中含有Fe3+;加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中可能含有硫酸根或者亞硫酸根,據(jù)此判斷。
A.加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中可能含有硫酸根或者亞硫酸根,A項錯誤;
B.由題干可知檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),那么該氣體為NH3,紅色溶液中含有,B項正確;
C.由于原溶液中加入了鹽酸酸化的硝酸鋇溶液,雖然加入硝酸銀溶液產(chǎn)生了白色沉淀,但不能確定原溶液中有無Cl-,可能是鹽酸引入的Cl-形成的白色沉淀,C項錯誤;
D.鹽酸酸化的硝酸鋇溶液可將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,因而不能確定溶液中一定含有Fe3+,D項錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目:
(1)用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O_____
(2)鈣元素是人體必需的常量元素,所有的細(xì)胞都需要鈣元素.測定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個反應(yīng):①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,上述反應(yīng)②的還原劑是___;若收集到44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2時,消耗氧化劑___mol,有__mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,相當(dāng)于測出含鈣元素的質(zhì)量是__g。
(3)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是( )
A. 若X為KOH溶液,則A可能為Al
B. 若X為Fe,則C可能為Fe(NO3)2溶液
C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X一定為CO2
D. 若X為O2,則A可為有機(jī)物乙醇,也可為非金屬單質(zhì)硫
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)
C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D. 四種元素的單質(zhì)中,Z的熔、沸點最高
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【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等)為原料制備MnCl2,實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下:
(1)過程Ⅰ中,在空氣中充分加熱黑錳粉的目的主要是除去__________和氧化錳元素,請寫出含Mn元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
(2)溶液a的主要成分為NH4Cl,另外還含有少量ZnCl2等。根據(jù)右圖所示的溶解度曲線,將溶液a經(jīng)___________、_______________、過濾可得NH4Cl粗品。
(3)檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+:取少量溶液,加入____________(填試劑和現(xiàn)象),證明溶液中Fe3+沉淀完全。
(4)探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。
ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡;再加入稀H2SO4,固體未明顯溶解。
ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固體未溶解;再加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡,固體完全溶解。
①用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:__________________。
②解釋試劑加入順序不同,MnO2作用不同的原因:_______________________。
上述實驗說明,試劑加入順序不同,物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同,產(chǎn)物也可能不同。
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【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測定O2含量,如圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時間內(nèi),若通過傳感器的待測氣體為a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),某電極增重了b g。下列說法正確的是( )
A.Pt上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb+2OH-+2e-=Pb(OH)2
C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.25b mol
D.待測氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為
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【題目】將1 mol N2和 3 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中,在380 ℃下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡時,體系中氨的體積分?jǐn)?shù)(NH3)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表:
壓強(qiáng)/MPa | 10 | 20 | 30 | 40 |
(NH3) | 0.30 | 0.45 | 0.54 | 0.60 |
下列說法正確的是( )
A.10 MPa時,H2的轉(zhuǎn)化率為75%
B.20 MPa時,NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時的1.5倍
C.40 MPa時,若容器的體積為V L,則平衡常數(shù)K=
D.30 MPa時,若向容器中充入惰性氣體,則平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】純堿是一種非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上“候氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿,其反應(yīng)原理為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:
完成下列填空:
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式。A_____________,B_____________。
(2)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是__________(填寫化學(xué)式),檢驗這一成分的陰離子的具體方法是: ______。
(3)該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是_______。
(4)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉,如果取m1 kg純堿加熱分解后剩余固體質(zhì)量為m2 kg,純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為:__________。
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【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法,某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題:
(1)電源A極的名稱是____________。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式:______________________________。
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是____________。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是__________(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是___________(填化學(xué)式)。
(5)裝置丁中的現(xiàn)象是_______________。
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