【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去。下列說法正確的是

A.若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物

B.若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)

C.若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能具有漂白性

D.若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲丙戊

【答案】D

【解析】

A．甲為單質(zhì)，若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出，則甲為Al或Si，所以丙可能是氧化鋁，也可能是二氧化硅，不一定是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則甲為Na，乙為氧氣，所以丙可以為氧化鈉或過氧化鈉，當(dāng)丙為氧化鈉時(shí)，丙生成戊不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．丙、丁混合產(chǎn)生白煙，則丙、丁可為HCl和或和等，甲、乙均為單質(zhì)，則乙可能是氯氣或氫氣或氮?dú)猓疾痪哂衅仔�，�?/span>C錯(cuò)誤；

D．若甲、丙、戊含有同一種元素，當(dāng)甲為S，乙為氧氣，丙為二氧化硫，丁為HClO等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，戊為硫酸，則含S元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)榧?/span>丙戊，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a曲線表示一定條件下X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線，可采用的措施是 （ ）

A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿工業(yè)是基本無機(jī)化工之一。完成下列填空：

（1）常溫下向純堿溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅，原因是___（用離子方程式表示）；繼續(xù)滴加足量氯化鋇溶液，可以看到__。

（2）最早的勒布朗法制堿涉及如下反應(yīng)：Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2↑。該反應(yīng)中被還原的元素是___。若轉(zhuǎn)移6.02×1024個(gè)電子，生成CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。

（3）索爾維法（氨堿法）是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要方法，其主要原理可以表示為：NaCl（飽和）+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。該反應(yīng)涉及的各物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是___。綜合平衡理論解釋通入CO2和NH3后為何會(huì)有NaHCO3析出___。

（4）侯德榜對(duì)索爾維法進(jìn)行了改進(jìn)，利用平衡移動(dòng)原理從析出NaHCO3后的母液中提取NH4Cl產(chǎn)品，所需的物質(zhì)有___（填化學(xué)式）。

（5）純堿廠在生產(chǎn)過程中要時(shí)刻關(guān)注設(shè)備的腐蝕情況。輸送飽和食鹽水的鑄鐵管道受到腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)方程式為：___。為緩解腐蝕，可在鑄鐵管道上固定鋁-鋅-鎘三元合金，該方法稱為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂，正確的方法是( )

A.海水 Mg(OH)2 Mg

B.海水 MgCl2溶液 MgCl2晶體 Mg

C.海水 Mg(OH)2 MgO Mg

D.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 無水MgCl2 Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__。

（2）常溫下，向一定體積的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是__(填字母)。

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.醋酸的電離程度增大，c(H+)也增大

C.溶液中不變

D.溶液中減小

（3）①常溫下將0.15mol·L-1的稀硫酸V1mL與0.1mol·L-1的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2=__(溶液體積的變化忽略不計(jì))。

②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是__(填字母)。

A.若混合后溶液呈中性，則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（4）常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列五種溶液的pH如表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是__(填字母)。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是__(填字母)。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

（5）幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如表所示：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，__(填離子符號(hào))先沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)高分子材料M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下圖是由有機(jī)物A(分子式為C5H8O)和苯甲醛為原料生產(chǎn)該有機(jī)物的合成路線。

已知:①A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子

②CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CHCHCHO+H2O

請(qǐng)回答以下問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____,B的名稱為____,F中所含官能團(tuán)的名稱是__________。

(2)①和③的反應(yīng)類型分別是____、____;反應(yīng)②的反應(yīng)條件為_____________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(4)有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體,其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。

①屬于芳香酯類　 ②其酸性水解產(chǎn)物遇FeCl3顯紫色

(5)以1-丙醇和NBS為原料可以制備聚丙烯醇()。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無機(jī)原料任選)并用如下方式表示_____________________。

AB……目標(biāo)產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示：

已知：①A由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為32。

②RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

（2）B中的官能團(tuán)名稱是______________________。

（3）D→E的反應(yīng)類型是______________。

（4）①乙酸與化合物M反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________

②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是______________。

（5） E的名稱是___________。

（6） G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有_____種。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；

② 1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 mol CO2。

(7) 寫出由合成的流程圖(注明反應(yīng)條件)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長(zhǎng)所需的主要元素之一；D和A可形成化合物和，且是最常見的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則：

的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______ ，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 ______ 填化學(xué)式．

在加熱和Cu作催化劑時(shí)，化合物與反應(yīng)生成其中一種產(chǎn)物是的化學(xué)方程式為 ______ ．

五種元素中，含同一元素的各類物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有圖 ______ 填元素符號(hào)

圖所示是一種酸性燃料電池檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)為 ______ 出口處的物質(zhì) ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯(cuò)誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯(cuò)誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯(cuò)誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。

點(diǎn)睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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