Question

按要求填空：
（1）堿金屬元素原子半徑最小的是______，它作為新一代綠色可充電池的材料，放電時(shí)它是電池的______  極（填“正”或“負(fù)”）；鹵族元素中原子最外層的電子數(shù)都是______個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫絖_____個(gè)電子．在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是______，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖：______；

（2）為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過咸菜后，應(yīng)采取的簡易措施是______； 生活中和生產(chǎn)上最常用的燃料里所含的主要元素有______，它們在燃燒后生成的化合物主要是______．

（3）相對(duì)分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式是______，它可能的結(jié)構(gòu)簡式是______、______
（4）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始濃度（mol/L）：1.5     1.0          0
2s末濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
則①a=______，b______．
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=______．
③3s末上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，C濃度為0.6mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為______．
（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化學(xué)方程式：______（反應(yīng)類型：______）硝基苯生成的化學(xué)方程式：______（反應(yīng)類型：______）

Answer 1

（1）堿金屬元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑最小的是金屬鋰，鋰電池放電時(shí)，鋰是電池的負(fù)極，鹵族元素的原子，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性最強(qiáng)的元素是F，第ⅤⅡA元素稱為鹵族元素，最外層電子數(shù)是7在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫?個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：鋰；負(fù)；7；1；氟；

；
（2）鐵生銹的原理是金屬鐵和水及空氣接觸，切過咸菜后的菜刀，防止生銹的簡單做法是：立即將菜刀擦拭干凈，生活中最常用的燃料是天然氣，燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳，故答案為：立即將菜刀擦拭干凈；C、H；CO₂和H₂O；
（3）烷烴具有通式：C_nH_2n+2，相對(duì)分子質(zhì)量為14n+2，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量為58時(shí)，所以n=4，即為丁烷，具有2種同分異構(gòu)體：正丁烷和異丁烷，故答案為：C₄H₁₀；CH₃-CH₂-CH₂-CH₃；

；
（4）①A和B的濃度的變化量分別為：0.6mol/L和0.2mol/L，濃度的變化量之比等于方程式的系數(shù)之比，所以a=3，b=1，故答案為：3；1；
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率v=

△c

t

=

1.0mol/L-0.8mol/L

2s

=0.1mol/（L?S），故答案為：0.1mol/（L?S）；
③3s末上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，C濃度為0.6mol/L，則消耗的A的濃度為0.9mol/L，A的轉(zhuǎn)化率=

A的濃度或物質(zhì)的量的變化量

初始濃度或變化量

×100%=

0.9mol/L

1.5mol/L

×100%=60%，故答案為：60%；
（5）溴水和丙烯之間發(fā)生加成反應(yīng)，原理是：



+Br₂→



，屬于加成反應(yīng)，苯和濃硫酸以及濃硝酸的混合酸反應(yīng)生成硝基苯，即



+HO-NO₂

濃硫酸

△

+H₂O，屬于取代反應(yīng)，故答案為：



+Br₂→



，加成反應(yīng)；



+HO-NO₂

濃硫酸

△

+H₂O；取代反應(yīng)．