Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、能與Mg反應生H₂ 的溶液存在下列離子：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• B、FeI₂溶液中通入少量氯氣：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• C、鎂-H₂O₂酸性燃料電池正極發(fā)生的電極反應為：H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O
• D、將78 gNa₂O₂ 溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1 mol?L^-1的溶液

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,離子共存問題

專題：

分析：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鎂反應不會生成氫氣；
B．碘離子還原性大于亞鐵離子，氯氣少量，碘離子優(yōu)先反應；
C．燃料電池的正極得到電子發(fā)生還原反應，該電池中雙氧水得到電子生成水；
D．78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉與水完全反應生成2mol氫氧化鈉，配制的溶液濃度為2mol/L．

解答： 解：A．NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，與鎂反應不會生成氫氣，所以溶液中不會存在NO₃^-，故A錯誤；
B．氯氣少量，碘離子優(yōu)先與氯氣發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故B錯誤；
C．鎂-H₂O₂酸性燃料電池中，負極鎂失去電子，正極雙氧水中-1價的氧原子得到電子，則正極發(fā)生的電極反應為：H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，故C正確；
D．78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：

78g

78g/mol

=1mol，1mol過氧化鈉與水反應生成2mol氫氧化鈉，則該溶液濃度為：c（NaOH）=

2mol

1L

=2mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子共存、離子方程式、原電池工作原理的判斷及物質(zhì)的量濃度的計算等知識，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查了學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．