Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�

• A、NH₄HCO₃溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃↑+2 H₂O
• B、向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-═2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C、向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2 Fe³⁺+2Br₂+6 Cl^-
• D、醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．反應(yīng)生成碳酸鉀、氨氣、水；
B．恰好使SO₄^2-沉淀完全，以1：2反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀；
C．足量氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化；
D．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答： 解：A．NH₄HCO₃溶于過(guò)量的濃KOH溶液中的離子反應(yīng)為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故A選；
B．明礬溶液中Al³⁺和SO₄^2-個(gè)數(shù)比為1：2，SO₄^2-完全沉淀時(shí)，Al³⁺應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，離子反應(yīng)為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH ^-═AlO₂+2H₂O+2BaSO₄↓故B不選；
C．向FeBr₂溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C選；
D．醋酸是弱酸，則醋酸除去水垢的離子反應(yīng)為2HAc+CaCO₃═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2Ac^-，故D不選；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．