Question

電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量．室溫下，用0.100mol?L^-1的NH₃?H₂O 滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L^-1 的HCl和CH₃COOH的混合溶液，所得曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、①點溶液中：c（H⁺）=0.200 mol?L^-1
• B、溶液溫度：①＞③＞②
• C、③點溶液中：c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）
• D、③點后因離子數(shù)目減少使溶液的電導(dǎo)率略降低

Answer 1

考點：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：圖象中①為 HCl和CH₃COOH的混合液，②氯化銨和醋酸的混合液，③恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨，其中NH₄⁺和CH₃COOˉ發(fā)生水解，結(jié)合醋酸為弱電解質(zhì)以及酸堿中和放熱的特點解答該題．

解答： 解：A．CH₃COOH為弱酸，①點溶液中c（H⁺）小于0.200 mol?L^-1，故A錯誤；
B．酸堿中和反應(yīng)放熱，①點溶液的溫度一定比②點的低，故B錯誤；
C；③點溶液中兩種酸均恰好被中和，為等物質(zhì)的量CH₃COONH₄與NH₄Cl的混合溶液，其中NH₄⁺和CH₃COOˉ發(fā)生微弱水解，則③點溶液中c（NH₄⁺）＞c（Clˉ）＞c（CH₃COOˉ），故C正確；
D．③點后溶液的電導(dǎo)率略降低主要是因為溶液的體積增大，故D錯誤．
故選C．

點評：本題綜合考查酸堿混合的計算和判斷，側(cè)重于弱電解質(zhì)電離考查，題目難度中等，注意弱電解質(zhì)的電離特點和鹽類水解的問題．