Question

14．0.1mol/LCH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

• A． 加入水時，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
• B． 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
• C． 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H⁺）減小
• D． 加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析 醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離，向溶液中加入和醋酸根離子或氫離子反應的物質促進醋酸電離，加入含有氫離子或醋酸根離子的物質抑制醋酸電離，加水稀釋促進電離．

解答 解：A、加水稀釋，平衡促進醋酸電離，酸性減弱，氫離子濃度減小，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故A錯誤；
B、向溶液中加入少量氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應促進醋酸電離，則平衡向正反應方向移動，故B正確；
C、向溶液中加入0.1mol/L的鹽酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，導致混合溶液中氫離子濃度增大，故C錯誤；
D、向溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則醋酸的電離程度減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確哪些條件能促進醋酸電離哪些條件抑制醋酸電離，注意弱電解質電離是吸熱反應，為易錯點．