【題目】按要求填寫下列問題:
(1)某些共價化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離,如:2H2O H3O+ + OH—,則液態(tài)NH3電離的方程式是
(2)某溫度(t℃)時,測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10,則該溫度下水的KW= ,在此溫度下,將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合,若所得混合液為中性,且a+b=13,則Va:Vb=
(3)25℃時,0.1mol/L的HA溶液中=1010.請回答下列問題:
①HA是 (填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”).
②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是 (填字母)
A.c(HA) B. C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)
(4)在常溫下,中和相同體積,相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三種關(guān)系為 (用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示).
(5)今有A鹽酸、B醋酸、C硫酸 三種酸:
①在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入足量的碳酸氫鈉粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 .(填寫酸的序號并用符號“>、<、=”連接,下同)
②在同體積、同pH的三種酸中,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒,若產(chǎn)生相同體積的氫氣(同溫同壓下),則開始反應(yīng)時速率大小關(guān)系是 ,反應(yīng)所用時間長短關(guān)系是
【答案】(1)2NH3NH4++NH2-
(2)1×10-12;10:1
(3)①弱電解質(zhì)②D
(4)V2>V1=V3
(5)①C>A=B②A=B=C;A=C>B
【解析】
試題分析:(1)依據(jù)2H2OOH-+H3O+,可知液體氨氣部分電離出銨根離子和氨基負(fù)離子,電離方程式:2NH3NH4++NH2-。
(2)0.01mol/L的NaOH溶液的pH為10,則c(H+)=1×10-10mol/L,c(OH-)=0.01mol/L,Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-12;將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的硫酸Va L混合,若所得混合溶液為中性,且a+b=13,因c(OH-)×Vb=c(H+)×Va,則Va:Vb=10:1。
(3)①25℃時,0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,c(H+).c(OH-)=10-14,則溶液中c(H+)=0.01mol/L<0.1mol/L,說明HA在水溶液里部分電離,則為弱電解質(zhì)。
②HA是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)HA電離,但HA電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以c(H+)、c(HA)、c(A-)都減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變。A.c(H+)、c(HA)、c(A-)都減小,故A錯誤;B.加水稀釋促進(jìn)HA電離,但溫度不變,則[c(H+)c(A-)]/c(HA)不變,故B錯誤;C.溫度不變,則c(H+)與c(OH-)的乘積不變,故C錯誤;D.溫度不變,則c(H+)與c(OH-)的乘積不變,加水稀釋c(H+)減小,則c(OH-)增大,故D正確。
(4)等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH中,c(OH-)相同,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積V1=V3;但NH3H2O為弱堿,等pH時,其濃度大于NaOH,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子,則消耗酸多,即V3<V2,
所以消耗酸的體積關(guān)系為:V3>V2=V1。
(5)醋酸和鹽酸都是一元酸,醋酸是弱酸,鹽酸是強酸,硫酸是二元強酸,所以醋酸中存在電離平衡,氯化氫和硫酸完全電離。
①同體積,同濃度的三種酸中,鹽酸和醋酸均為一元酸,產(chǎn)生二氧化碳的體積相同,硫酸是二元酸,生成的二氧化碳體積最大,所以在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是C>A=B。
②反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比,開始時這三種溶液中氫離子濃度相等,所以開始反應(yīng)速率相等,A=B=C;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸不斷電離出氫離子,鹽酸和硫酸不再電離出氫離子,所以反應(yīng)過程中氫離子濃度醋酸最大,硫酸和鹽酸中相等,所以反應(yīng)速率醋酸>硫酸=鹽酸,即醋酸用的時間最少,則反應(yīng)時間A=C>B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是 ( )
A.A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
B.A一定是強酸,B一定是弱酸
C.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
D.若A、B都是弱酸,則5>a>2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請用下列10種物質(zhì)的序號填空:
①O2 ②H2 ③ He ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦Al ⑧NaF ⑨NH3、I2。
(1)其中由共價鍵形成的單質(zhì)是__________,既有離子鍵又有極性鍵的是_____。屬于離子化合物的是_______________.常溫下是固態(tài)分子的是____________。
(2)⑨NH3 的電子式是________________
根據(jù)以上物質(zhì)總結(jié)出的下列結(jié)論正確的有______________
①離子化合物只含有離子鍵
②只要有離子鍵的化合物就是離子化合物
③只要有共價鍵的物質(zhì)就是共價化合物
④共價化合物只有共價鍵
⑤極性鍵不可能存在于離子化合物中
⑥金屬元素與非金屬元素之間只能形成離子鍵
⑦非金屬元素與非金屬元素之間只能形成共價鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在5-氨基四唑()中加入金屬Ga,得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑,常用于汽車安全氣囊。
(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為__________;
(2)5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為__________;在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為__________.
(3)疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑.
①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3-),根據(jù)等電子體原理N3-的空間構(gòu)型為__________.
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化 鈦化合物.其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖示)頂點的氮原子,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為__________.
③[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有__________.
a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷,下列不正確的是
A. 堿性:KOH>NaOH B. 氧化性:C12>S
C. 穩(wěn)定性:HBr>HI D. 酸性 H3PO4>HNO3
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【題目】已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ,在MnO2下加熱,KClO3的分解機理為:
①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O74MnO2+3O2 快
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.1 mol KClO3所具有的總能量高于1 mol KCl所具有的總能量
B.KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①
C.1 g KClO3 ,1 g MnO2,0.1 g Mn2O7混合加熱,充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1 g
D.將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 二氧化硫可用于殺菌、消毒
B. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源
C. 氯氣和明礬均可做自來水的消毒劑
D. 食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑
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