Question

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)又有定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)之分。利用已學(xué)知識對下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空：

Ⅰ.                                                      

實(shí)驗(yàn)

    

實(shí)驗(yàn)結(jié)論  結(jié)論：                                                         

FeCl₃在實(shí)驗(yàn)中的作用為：              

反應(yīng)方程式                                

II.

資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)室可利用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣

實(shí)驗(yàn)：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測定該食鹽樣品的純度，設(shè)計實(shí)驗(yàn)過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實(shí)驗(yàn)過程，完成下列填空：

（1）請從下方乙圖中選出四個裝置（可重復(fù)使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl₂的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的選項(xiàng)代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br^－，可選用的試劑為          （填選項(xiàng)字母）

A. 碘水                                         B. 淀粉碘化鉀溶液       

C. 新制氯水和四氯化碳                    D. 食鹽水

（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機(jī)溶劑為      

A. 四氯化碳          B. 水        C. 乙醇             D. 苯

（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是

                                                   

（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         %

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ. 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘�H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響

溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快   催化劑 （或加快反應(yīng)速率）2H₂O₂  2H₂O ＋ O₂ ↑

Ⅱ. （1）

（2）C（3）D（4）內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下。（5）92.4％

【解析】Ⅰ.根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及試劑可知，目的是檢驗(yàn)探究溫度對H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溫度越高，反應(yīng)速率越快。在該反應(yīng)中氯化鐵起催化劑的作用，方程式為2H₂O₂  2H₂O ＋ O₂ ↑。

Ⅱ. （1）生成的氯氣中含有氯化氫氣體，所以需要利用飽和食鹽水除去氯化氫。氯氣有毒，所以尾氣處理，用氫氧化鈉吸收氯氣。

（2）如果含有溴離子，在可利用氯水的氧化性把溴離子氧化生成單質(zhì)溴，然后利用四氯化碳除去即可，答案選C。

（3）水和乙醇不能用作萃取劑，根據(jù)圖可知，上層是有機(jī)層，說明萃取劑的密度小于水的，所以答案選D。

（4）這樣做的目的是內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下。

（5）反應(yīng)的方程式為       Cl₂     ＋   2NaBr=Br₂    ＋   2NaCl

                                      206g             117g

                                       m             （88g－84.2g）＝3.8g

所以m＝6.7g

則氯化鈉的質(zhì)量是88g－6.7g＝81.3g

所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.3÷88×100％＝92.4％