10．與圖象有關(guān)的敘述，正確的是（　　）
A．表示1mol H2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．表示的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
C．H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和
D．表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ

分析 由圖象可知，2mol氫氣和1mol氧氣生成2mol水蒸氣為放熱反應(yīng)，根據(jù)能量的變化可確定反應(yīng)熱，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可知，2mol氫氣和1mol氧氣生成2mol水蒸氣放出483.6kJ的能量，則表示的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，所以1mol H2（g）完全燃燒生成水蒸氣放出241.8 kJ熱量，故A錯(cuò)誤；
B．由圖象可知，2mol氫氣和1mol氧氣生成2mol水蒸氣放出483.6kJ的能量，則表示的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，故B正確；
C．由圖象可知，2molH2O（g）的能量低于2molH2（g）和1molO2（g）的能量之和，題中沒(méi)有確定物質(zhì)的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)熱應(yīng)為反應(yīng)物總能量和生成物總能量的關(guān)系，而不是某一種反應(yīng)物與生成物的能量關(guān)系，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握?qǐng)D象中物質(zhì)的能量的關(guān)系，確定反應(yīng)熱的定義，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取 C．過(guò)濾 D．重結(jié)晶 E．分液．
下列各組混合物 的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）
（1）淀粉溶液中含有泥沙C 
（2）分離四氯化碳與水的混合物E
（3）分離汽油和煤油A
（4）分離碘水中的碘單質(zhì)B
（5）KNO3晶體中含有少量食鹽D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2 （g）?N2O4 （g）△H＜0，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體，通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示 NO2濃度隨時(shí)間的變化
B．a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
C．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
D．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣都是化石燃料，都是非再生能源，都是一級(jí)能源
B．電能、水煤氣、氫氣都是二級(jí)能源，要靠其他能源才能制取
C．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
D．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體均有害，不可食用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

（1）試劑X為NaOH；操作②的名稱為過(guò)濾；
（2）反應(yīng)②的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．測(cè)定Cu（NO3）2•nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中不可行的是（　�。�
A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
B．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu（NO3）2
C．稱量樣品→加NaOH→過(guò)濾→加熱→冷卻→稱量CuO
D．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳的一種工藝流程如圖1：
回答下列問(wèn)題：
（1）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是使殘余Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（2）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測(cè)得濾液中c（Fˉ）=0.01mol•Lˉ1，濾液中殘留c（Ca2+）=1.46×10-6 mol/L．[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10ˉ10]
（3）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol•Lˉ1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖2所示．對(duì)比不同反應(yīng)條件下的曲線，僅據(jù)圖中信息，你能獲得的結(jié)論是pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3產(chǎn)率最高．
（4）副產(chǎn)品A的一種用途是化肥等．
（5）溶浸過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式．
FeS2+MnO2+28H+=Fe3++Mn2++SO42ˉ+14H2O
（6）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABCD
A．?dāng)嚢?nbsp;        B．適當(dāng)升高溫度       C．研磨礦石         D．適當(dāng)提高稀硫酸的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電．關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)B．放電時(shí)正極上有氫氣生成
C．水既是氧化劑又是溶劑D．總反應(yīng)為：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)原子軌道的能量和電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．同一原子中，形狀相同的原子軌道（即能級(jí)）的能量相同
B．同一原子中的2p能級(jí)上 的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同
C．多電子原子中，核外電子的運(yùn)動(dòng)遵循能量最低原理
D．多電子原子中，每個(gè)能層（即電子層）上電子的能量一定不同

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